EVALUACION ESTEQUIOMETRIA

C₆H₁₂O₆ +6O₂ → 6CO₂+ 6H₂O

De acuerdo con la información anterior, es válido afirmar que:

• 6 moles de O2 reaccionan con 2 moles de C6H12O6

• A partir de 1 mol de C6H12O6 se obtienen 6 moles de dióxido de CO2

• 1 mol de C6H12O6 reaccionan con 1 mol de O2

• A partir de 2 moles de C6H12O6 se obtienen 6 moles de H2O

C₆H₁₂O₆ +6O₂ → 6CO₂+ 6H₂O

De acuerdo con la información anterior es correcto afirmar que:

• 180 g de C6H12O6 producen 18 g de H2O

• 180 g de C6H12O6 producen 44 g de CO2

• 192 g de O2 producen 108 g de H2O

• 192 g de O2 producen 44 g de CO2

C₆H₁₂O₆ +6O₂ → 6CO₂+ 6H₂O

Se requiere obtener 216g de agua; para ello, es necesario hacer reaccionar:

• 3 moles de C6H12O6 y 6 moles de O2

• 2 moles de C6H12O6 y 6 moles de O2

• 1 mol de C6H12O6 y 12 moles de O

• 2 moles de C6H12O6 y 12 moles de O2

PCl + 3H₂O →   H₃PO₃ + 3HCl

¿Cuántos moles de HCl se obtienen por la reacción de 1,2 moles de H2O?

• 1,2

• 12

• 120

• 0,12

PCl + 3H₂O →   H₃PO₃ + 3HCl

De la información anterior se puede deducir que para obtener 12 moles de HCl es necesario hacer reaccionar:

• 3 Mol de PCl con 12 moles de H2O

• 3Mol de PCl con 4 moles de H2O

• 4Mol de PCl con 12 moles de H2O

• 12Mol de PCl con 4 moles de H2O

PCl + 3H₂O →   H₃PO₃ + 3HCl

De la información anterior es correcto afirmar que:

• Se obtienen 109.38 gramos de H3PO3

• Se obtienen 109.38 gramos de HCl

• Se necesitan 109.38 gramos de H2O

• Se necesitan 109.38 gramos de PCl

PCl + 3H₂O →   H₃PO₃ + 3HCl

De la información anterior se puede deducir, que si se quiere obtener 410 gramos de H3PO3 es necesario hacer reaccionar:

• 33,215 gramos de PCl

• 3321,5 gramos de PCl

• 332,15 gramos de PCl

• 33215 gramos de PCl

PCl + 3H₂O →   H₃PO₃ + 3HCl

Se puede inferir de la información anterior que cuando se hace reaccionar 166,075 gramos de PCl, se obtienen:

• 205 gramos de H3PO3 y 7,5 moles de HCl

• 2,5 gramos de H3PO3 y 7,5 moles de HCl

• 205 gramos de H3PO3 y 6,5 moles de HCl

• 2,5 gramos de H3PO3 y 6,5 moles de HCl

Los coeficientes necesarios para balancear esta ecuación

Ca_(s) + H₂O_(l)  =     Ca(OH)_{2 (S)} + H_2(g)

son:

• 1, 2, 2, 1

• 1, 2, 1, 2

• 1, 2, 1, 1

• 2, 1, 1, 1

Las ecuaciones químicas se balancean para:

• Poder resolver problemas de estequiometría

• Cumplir la ley de la conservación de la materia

• Poder calcular la masa molar correctamente

• Deducir el tipo de ecuación química con la que se trabaja