Kuis sel volta

Diketahui data potensial elektrode standar (Eo) dari logam A dan logam B sebagai berikut

A²⁺(aq) + 2e– → A(s) E^o = +0,30 volt

B²⁺(aq) + 2e– → B(s) E^o = -0,40 volt

Jika logam A dan B disusun pada suatu sel volta dengan A dan B sebagai elektrode, maka pernyataan

yang tidak benar adalah….

• A sebagai katode

• B sebagai anode

• potensial selnya adalah 0,70 volt

• reaksinya :B²⁺ + A → B + A²⁺

• Notasi Volta : B | B²⁺ || A²⁺ | A

Pernyataan berikut yang sesuai dengan Sel Volta adalah ...

• Salah satu sel elektrokimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia

• Katoda pada sel volta bertindak sebagai kutub positif

• Anoda pada sel volta merupakan tempat terjadinya reaksi oksidasi

• Anoda pada sel volta bertindak sebagai kutub postif

• elektron mengalir dari katoda ke anoda

Ni²⁺ + 2e --> Ni E° = - 0,25 V

Pb²⁺ + 2e --> Pb E° = - 0,13 V

Notasi sel yang terjadi adalah ... .

• Ni I Ni²⁺ II Pb I Pb²⁺

• Ni I Ni²⁺ II Pb²⁺ I Pb

• Pb I Pb²⁺ II Ni I Ni²⁺

• Pb I Pb²⁺ II Ni²⁺ I Ni

• Pb I Ni²⁺ II Pb²⁺ I Ni

Ni²⁺ + 2e --> Ni E° = - 0,25 V

Pb²⁺ + 2e --> Pb E° = - 0,13 V

Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah ... .

• -0,38 V

• -0,12 V

• +0,12 V

• +0,25 V

• +0,38 V

Jika diketahui :

Zn⁺² / Zn E^o = –0, 76 Volt

Cu⁺² / Cu E^o = +0,34 Volt

Dari pernyataan di atas yang tidak sesuai adalah ...

• Pada katode terjadi reaksi reduksi Cu

• Pada anode terjadi reaksi oksidasi Zn

• Pada sel volta, Elektrode Cu bermuatan positif

• elektron mengalir dari Cu ke Zn

• potensial sel yang dihasilkan sebesar +1,11 volt