Pilhas e aplicações

Pode-se afirmar que uma pilha é:

• a) um conversor de corrente elétrica em energia química.

• b) uma célula galvânica na qual ocorrem reações químicas que produzem corrente elétrica.

• c) uma célula galvânica na qual a energia elétrica provoca reações químicas.

• d) um gerador de corrente elétrica que funciona somente em meio ácido.

• e) um gerador de corrente elétrica que funciona somente em meio alcalino.

(UFRGS-RS) Pessoas que apresentam dentes com restaurações metálicas podem sentir um pequeno choque ao colocarem na boca pedaços de metal, como, por exemplo, o papel alumínio de um chocolate. O alumínio, com meio ácido da boca, provoca a transferência de elétrons para o metal da restauração, causando esse choque. Com base no fenômeno descrito, pode-se afirmar que o alumínio

• a) sofre redução, funcionando com cátodo.

• b) provoca a oxidação do metal da restauração.

• c) é o agente oxidante, pois sofre redução.

• d) é o agente redutor, pois sofre redução.

• e) sofre oxidação, funcionando como ânodo.

(PUC-MG) Considere a célula eletroquímica, representada pela equação global:

• a) há desgaste do eletrodo de cobre.

• b) o cobre sofre oxidação.

• c) o níquel funciona como ânodo.

• d) a solução de níquel dilui-se.

• e) os elétrons fluem, pelo circuito externo, do cobre para o níquel.

(MACKENZIE-SP) Considerando a pilha Zn°/Zn²⁺//Cu²⁺/Cu° e sabendo que o zinco cede elétrons espontaneamente para íons Cu²⁺ , é incorreto afirmar que:

• a) o eletrodo de cobre é o cátodo.

• b) o eletrodo de Zn é gasto.

• c) o eletrodo de Zn é oxidado.

• d) o eletrodo de cobre é o ânodo.

(UFPE-PE) A história das pilhas é antiga. Em 1600, Otto von Guericke inventou a primeira máquina para produzir eletricidade. Os outros pesquisadores como Galvani, Volta e Daniell também se dedicaram ao desenvolvimento de células eletroquímicas. A célula de Daniell (ou pilha de Daniell) é um exemplo antigo de célula galvânica. Ela foi inventada pelo químico britânico John Daniell, em 1836. Esta célula pode ser descrita resumidamente pela figura a seguir:

Nesta célula o eletrodo de zinco é denominado ânodo (Zn_(s) → Zn²⁺ + 2e ^- ), e o eletrodo de cobre é o cátodo (Cu²⁺ + 2e^- → Cu). Neste sistema, o Zn_(s) e o Cu²⁺sofrem, respectivamente, um processo de:

• a) oxidação e redução.

• b) redução e oxidação.

• c) redução e redução.

• d) oxidação e oxidação.

• e) redução e neutralização.

(CESGRANRIO-RJ) Observe as seguintes semi-reações:

• a) O eletrodo de zinco é o agente redutor.

• b) O eletrodo de ferro sofrerá corrosão.

• c) Os elétrons migrarão do eletrodo de ferro.

• d) O eletrodo de zinco terá a sua massa aumentada

• e) A solução da semicélula de ferro terá excesso de íons de ferro.

(UNIMEP-SP) Em condições-padrão, uma pilha baseada na reação:

• a) +1,62 V

• b) –1,62 V

• c) +0,74 V

• d) –0,74 V

• e) +0,37 V

(CESGRANRIO-RJ) Observe as seguintes semi-reações:

• a) A ddp da pilha é + 0,32 V

• b) A ddp da pilha é -1,20 V

• c) A reação é não espontânea.

• d) A ddp da pilha é +1,20 V

O ouro tem mais facilidade para oxidar do que a prata.

• Verdadeiro.

• Falso.

Qual é a função da ponte salina?

• a) equilibrar os elétrons dos eletrodos.

• b) equilibrar as cargas presente nas soluções.

• c) equilibrar entre doce e salgado.

• c) equilibrar a voltagem da pilha.