Cinética 1

¿Qué establece la teoría de colisiones en las reacciones químicas?

• Las moléculas deben chocar con suficiente energía y la orientación adecuada para que ocurra una reacción química.

• Las reacciones químicas ocurren sin necesidad de orientación molecular.

• Las moléculas no necesitan chocar para que ocurra una reacción química.

• La temperatura no afecta la energía de las moléculas en las colisiones.

Define el concepto de superficie de energía potencial.

• La superficie de energía potencial es un tipo de energía cinética.

• La superficie de energía potencial es un gráfico de la velocidad de un objeto.

• La superficie de energía potencial es una representación gráfica de la energía potencial de un sistema en función de las posiciones de sus componentes.

• La superficie de energía potencial se refiere a la temperatura de un sistema.

¿Qué es la energía de activación y por qué es importante?

• Es la energía necesaria para mantener una reacción en equilibrio.

• Es la energía que se utiliza para enfriar una reacción química.

• La energía de activación es la energía necesaria para iniciar una reacción química y es crucial para entender la cinética de las reacciones.

• Es la energía que se libera al final de una reacción química.

Explica qué es un complejo activado en una reacción química.

• Un complejo activado es un estado estable de baja energía.

• Un complejo activado es un reactivo que no participa en la reacción.

• Un complejo activado es un producto final de la reacción.

• Un complejo activado es un estado transitorio de alta energía en una reacción química.

¿Cómo se relaciona la teoría del complejo activado con la velocidad de reacción?

• La teoría del complejo activado no tiene relación con la velocidad de reacción.

• La velocidad de reacción es constante y no depende de la energía de activación.

• La teoría del complejo activado explica que la velocidad de reacción depende de la energía de activación para formar el complejo activado.

• El complejo activado se forma sin necesidad de energía en la reacción.

¿Qué factores pueden afectar la energía de activación de una reacción?

• Presión atmosférica

• Color de los reactivos

• Tamaño de los recipientes

• Temperatura, concentración de reactivos, presencia de catalizadores, y naturaleza de los reactivos.

Describe el papel de la temperatura en la teoría de colisiones.

• A mayor temperatura, las colisiones se vuelven menos frecuentes.

• La temperatura no afecta la energía cinética de las moléculas.

• La temperatura aumenta la energía cinética y la frecuencia de colisiones, favoreciendo reacciones químicas.

• La temperatura solo influye en la velocidad de las reacciones físicas, no en las químicas.

¿Qué significa que una reacción sea endotérmica en términos de energía de activación?

• Una reacción endotérmica tiene una energía de activación que requiere un aporte de energía del entorno.

• La energía de activación es siempre negativa en reacciones endotérmicas.

• Una reacción endotérmica no requiere energía para ocurrir.

• Una reacción endotérmica libera energía al entorno.

¿Cómo se puede visualizar una reacción química en una superficie de energía potencial?

• Se representa como una línea recta en un gráfico.

• Se muestra como un círculo que indica equilibrio.

• Se visualiza como un paisaje con picos y valles que representan estados de energía de reactivos y productos.

• Se visualiza como un solo punto en el espacio.

La constante de velocidad de reacción para el complejo activado:

• Es diferente para cada reacción

• Esta en función de la presión

• Es catalizada

• Es constante y varia en función a la temperatura