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Cinética 1

Authored by Ariel Padilla

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Cinética 1
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1.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

¿Qué establece la teoría de colisiones en las reacciones químicas?

Las moléculas deben chocar con suficiente energía y la orientación adecuada para que ocurra una reacción química.

Las reacciones químicas ocurren sin necesidad de orientación molecular.

Las moléculas no necesitan chocar para que ocurra una reacción química.

La temperatura no afecta la energía de las moléculas en las colisiones.

2.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Define el concepto de superficie de energía potencial.

La superficie de energía potencial es un tipo de energía cinética.

La superficie de energía potencial es un gráfico de la velocidad de un objeto.

La superficie de energía potencial es una representación gráfica de la energía potencial de un sistema en función de las posiciones de sus componentes.

La superficie de energía potencial se refiere a la temperatura de un sistema.

3.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

¿Qué es la energía de activación y por qué es importante?

Es la energía necesaria para mantener una reacción en equilibrio.

Es la energía que se utiliza para enfriar una reacción química.

La energía de activación es la energía necesaria para iniciar una reacción química y es crucial para entender la cinética de las reacciones.

Es la energía que se libera al final de una reacción química.

4.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Explica qué es un complejo activado en una reacción química.

Un complejo activado es un estado estable de baja energía.

Un complejo activado es un reactivo que no participa en la reacción.

Un complejo activado es un producto final de la reacción.

Un complejo activado es un estado transitorio de alta energía en una reacción química.

5.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

¿Cómo se relaciona la teoría del complejo activado con la velocidad de reacción?

La teoría del complejo activado no tiene relación con la velocidad de reacción.

La velocidad de reacción es constante y no depende de la energía de activación.

La teoría del complejo activado explica que la velocidad de reacción depende de la energía de activación para formar el complejo activado.

El complejo activado se forma sin necesidad de energía en la reacción.

6.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

¿Qué factores pueden afectar la energía de activación de una reacción?

Presión atmosférica

Color de los reactivos

Tamaño de los recipientes

Temperatura, concentración de reactivos, presencia de catalizadores, y naturaleza de los reactivos.

7.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Describe el papel de la temperatura en la teoría de colisiones.

A mayor temperatura, las colisiones se vuelven menos frecuentes.

La temperatura no afecta la energía cinética de las moléculas.

La temperatura aumenta la energía cinética y la frecuencia de colisiones, favoreciendo reacciones químicas.

La temperatura solo influye en la velocidad de las reacciones físicas, no en las químicas.

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