REPASO PARCIAL QUÍMICA :D

Calcule el pH de una solución 0.5 M de HF, si su Ka= 7.1x10^-4

• 4.21

• 3.9

• 1.72

• 12.28

¿Cuántos mililitros de H2SO4 18.0 M se requieren para preparar 1.00L de solución de H2SO4 0.900 M?

• 50.0 mL

• 67 mL

• 0.05 mL

• 26 mL

¿Cuál es la molalidad de una solución formada por 400g de soluto (masa molar= 20g/mol) disuelto en 500g de agua?

• 10 M

• 0.8 m

• 35 m

• 40 m

Calcular la masa de Ba(OH)2 que se necesita para preparar 2.50 L de solución al 0.0600 M. (Peso molecular= 170.31g/mol, densidad=3.74 g/cm^3 y Kb= 1.85x10^-4)

• 25.55 g

• 56.98 g

• 73.2 g

• 12.80 g

¿qué significa pH?

• potencial de hidrogeno

• concentración de hidrógenos

• cantidad de hidrógenos en una solución

• cantidad de iones H en una base

¿Qué significa [OH^-]?

• cantidad de iones OH de un ácido

• concentración de iones hidroxilo

• cantidad de radicales OH en una solución

• todas las anteriores

¿Cómo neutralizar un ácido?

• diluirlo

• disolverlo en agua

• mezclándolo con una base

• un ácido no se puede neutralizar

¿cuál es su grupo? :D

• B

• A

• E

• I don't know

¿Qué obtengo si uso la fórmula -log[H+]

• el pH

• la concentración de iones H+

• el pOH

• la constante de basicidad

¿qué obtengo si uso la formula 10^-POH?

• concentración de iones H+

• el pH

• constante de acidez

• concentración de iones OH