Pretes Laju Reaksi

Berdasarkan teori tumbukan, suatu energi dibutuhkan untuk berlangsungnya suatu reaksi. Energi yang dimaksud adalah…

• Laju reaksi

• Energi kinetik

• Hasil reaksi

• Energi panas

• Tumbukan

Dari gambar di atas, merupakan, suatu reaksi kimia yang terjadi akibat teori tumbukan. Apa yang dimaksud teori tumbukan…

• reaksi kimia dapat terjadi karena adanya tumbukan antara partikel-partikel reaktan yang berhasil disebut tumbukan efektif

• reaksi kimia dapat terjadi karena adanya tumbukan antara partikel-partikel produk yang berhasil disebut tumbukan efektif

• tumbukan antara partikel produk yang berhasil menghasilkan reaktan disebut tumbukan efektif

• reaksi antara K dan Cl yang menghasilkan zat baru

• reaksi suatu zat berupa KCl

Energi aktivasi suatu reaksi dapat diperkecil dengan cara …

• suhu diabaikan

• menambah konsentrasi

• menghaluskan pereaksi

• memperbesar tekanan

• menambahkan katalis

4. Perhatikan  pernyataan di bawah:

1. Luas permukaan

2. Suhu

3. Konsentrasi

4. Katalis

Awalia ingin membuat es teh dengan adiknya. Saat membuat es teh Awalia terlebih dahulu memanaskan air kemudian memasukkan gula dalam larutan air panas lalu ditambahkan es batu, sedangkan adiknya hanya menggunakan air biasa kemudian memasukkan gula lalu es batu. Dari teh yang ada ternyata punya awalia terasa manis sedangkan punya adik terasa hambar dan masih terdapat butiran gula di bawah gelas padahal takaran gula yang digunakan sama. 

Dari pernyataan di atas yang mempengaruhi faktor laju reaksi yaitu... 

• 1 dan 5

• 2

• 3 dan 4

• 4

• 2 dan 3

Kenaikan suhu akan mempengaruhi laju reaksi sebab …

• frekuensi antar partikel semakin turun

• gerakan partikel semakin lambat

• dalam reaksi kimia, suhu berperan seperti katalis

• kenaikan suhu menyebabkan konsentrasi pereaksi meningkat

• kenaikan suhu akan meningkatkan energi kinetik

6. Diketahui reaksi : 2A + B2 →2AB

Jika orde reaksi terhadap kedua reaktan ditunjukkan pada gambar.

Jumlah orde reaksi dari kedua reaktan adalah…

• 0

• 1

• 2

• 3

• 4

Nilai orde reaksi pada [H2] adalah…

• 4

• 3

• 2

• 1

• 0

Nilai orde reaksi pada [NO] adalah…

• 4

• 3

• 2

• 1

• 0

Persamaan laju reaksi dari tabel di atas adalah…

• v = k [H2]

• v = k [H2]2 [NO]

• v = k [H2] [NO]2

• v = k [H2]2 [NO]2

• v = k [B]

10. Untuk reaksi P + Q  →    R terdapat hasil eksperimen seperti berikut.

Tetapan laju reaksinya adalah…

• 1000

• 50

• 10

• 0,02

• 0,001