Sebutkan dan jelaskan larutan penyangga alami yang terkandung dalam darah.

Mengapa sistem penyangga sangat penting dalam menjaga kestabilan pH di dalam tubuh manusia, khususnya dalam darah? Jelaskan mekanisme penyangga yang ada di dalam darah!

Answer explanation

Sistem penyangga penting untuk menjaga kestabilan pH darah. Mekanisme penyangga utama adalah sistem bicarbonate, di mana HCO3- dapat mengikat ion H+ untuk mencegah penurunan pH, dan CO2 dapat dikeluarkan untuk mengatur keseimbangan asam-basa.

Jelaskan prinsip dasar kerja larutan penyangga dan berikan contoh reaksi penyangga saat ditambahkan asam atau basa!

Answer explanation

Larutan penyangga bekerja dengan menetralkan asam atau basa yang ditambahkan, menjaga pH tetap stabil. Contoh: saat asam ditambahkan, ion H+ akan bereaksi dengan basa dalam larutan penyangga, seperti NH3/NH4+, untuk mengurangi perubahan pH.

Bagaimana pengaruh perbandingan konsentrasi antara asam lemah dan basa konjugatnya terhadap kemampuan larutan penyangga dalam mempertahankan pH?

Mengapa larutan penyangga memiliki batasan kemampuan dalam mempertahankan pH? Apa yang terjadi jika terlalu banyak asam atau basa kuat ditambahkan ke dalam larutan penyangga?

Asam asetat mempunyai Ka = 10 ^-5 . Bila dibuat larutan penyangga dengan melarutkan 0,2 mol asam asetat dan 0,02 mol natrium asetat dalam 1 liter air, maka larutan ini akan mempunyai pH sebesar...

Answer explanation

Untuk menghitung pH larutan penyangga, gunakan rumus pH = pKa + log([A-]/[HA]). Dengan Ka = 10^-5, pKa = 5. [A-] = 0,02 M dan [HA] = 0,2 M. Maka, pH = 5 + log(0,02/0,2) = 5 - 1 = 4.

Dalam 1 liter larutan terdapat 0,4 mol CH3COOH dan 0,2 mol CH3COONa (Ka CH3COOH = 1,8 

10^-5 ). Tentukan pH larutan tersebut...

Answer explanation

Gunakan rumus pH untuk larutan buffer: pH = pKa + log([A-]/[HA]). Dengan pKa = -log(1,8x10^-5) dan [A-] = 0,2 mol/L, [HA] = 0,4 mol/L, pH = pKa + log(0,2/0,4) = pKa - 0,301. Hitung pH untuk mendapatkan hasil akhir.

Kedalam 100 mL larutan NH₃ 0,1 M ditambahkan 100 mL larutan (NH₄)₂SO₄ 0,1 M, maka pH campuran itu adalah...

( K_b NH_3 = 1,4 × 10^-5)

Answer explanation

Setelah mencampur, konsentrasi NH3 dan NH4+ menjadi 0,05 M. Gunakan rumus pH = pKa + log([base]/[acid]). Dengan pKa = 9,25, pH campuran adalah 9,25 + log(0,05/0,05) = 9,25. Jadi, pH campuran adalah 9,25.

Jelaskan apa senyawa yang terkandung dalam air liur?

Asam sitrat merupakan larutan penyangga yang biasa ditambahkan pada buah-buahan yang dikalengkan. Jelaskan fungsi asam sitrat tersebut …

 

Answer explanation

Asam sitrat berfungsi sebagai pengawet dan penstabil pH dalam buah-buahan yang dikalengkan. Ini membantu mencegah pertumbuhan mikroorganisme dan menjaga kualitas serta kesegaran produk.