SOAL EVALUASI

Sebutkan dan jelaskan larutan penyangga alami yang terkandung dalam darah.

Evaluate responses using AI:

OFF

Mengapa sistem penyangga sangat penting dalam menjaga kestabilan pH di dalam tubuh manusia, khususnya dalam darah? Jelaskan mekanisme penyangga yang ada di dalam darah!

Evaluate responses using AI:

OFF

Answer explanation

Sistem penyangga penting untuk menjaga kestabilan pH darah. Mekanisme penyangga utama adalah sistem bicarbonate, di mana HCO3- dapat mengikat ion H+ untuk mencegah penurunan pH, dan CO2 dapat dikeluarkan untuk mengatur keseimbangan asam-basa.

Jelaskan prinsip dasar kerja larutan penyangga dan berikan contoh reaksi penyangga saat ditambahkan asam atau basa!

Evaluate responses using AI:

OFF

Answer explanation

Larutan penyangga bekerja dengan menetralkan asam atau basa yang ditambahkan, menjaga pH tetap stabil. Contoh: saat asam ditambahkan, ion H+ akan bereaksi dengan basa dalam larutan penyangga, seperti NH3/NH4+, untuk mengurangi perubahan pH.

Bagaimana pengaruh perbandingan konsentrasi antara asam lemah dan basa konjugatnya terhadap kemampuan larutan penyangga dalam mempertahankan pH?

Evaluate responses using AI:

OFF

Mengapa larutan penyangga memiliki batasan kemampuan dalam mempertahankan pH? Apa yang terjadi jika terlalu banyak asam atau basa kuat ditambahkan ke dalam larutan penyangga?

Evaluate responses using AI:

OFF

Asam asetat mempunyai Ka = 10 ^-5 . Bila dibuat larutan penyangga dengan melarutkan 0,2 mol asam asetat dan 0,02 mol natrium asetat dalam 1 liter air, maka larutan ini akan mempunyai pH sebesar...

Evaluate responses using AI:

OFF

Answer explanation

Untuk menghitung pH larutan penyangga, gunakan rumus pH = pKa + log([A-]/[HA]). Dengan Ka = 10^-5, pKa = 5. [A-] = 0,02 M dan [HA] = 0,2 M. Maka, pH = 5 + log(0,02/0,2) = 5 - 1 = 4.

Dalam 1 liter larutan terdapat 0,4 mol CH3COOH dan 0,2 mol CH3COONa (Ka CH3COOH = 1,8 

10^-5 ). Tentukan pH larutan tersebut...

Evaluate responses using AI:

OFF

Answer explanation

Gunakan rumus pH untuk larutan buffer: pH = pKa + log([A-]/[HA]). Dengan pKa = -log(1,8x10^-5) dan [A-] = 0,2 mol/L, [HA] = 0,4 mol/L, pH = pKa + log(0,2/0,4) = pKa - 0,301. Hitung pH untuk mendapatkan hasil akhir.

Kedalam 100 mL larutan NH₃ 0,1 M ditambahkan 100 mL larutan (NH₄)₂SO₄ 0,1 M, maka pH campuran itu adalah...

( K_b NH_3 = 1,4 × 10^-5)

Evaluate responses using AI:

OFF

Answer explanation

Setelah mencampur, konsentrasi NH3 dan NH4+ menjadi 0,05 M. Gunakan rumus pH = pKa + log([base]/[acid]). Dengan pKa = 9,25, pH campuran adalah 9,25 + log(0,05/0,05) = 9,25. Jadi, pH campuran adalah 9,25.

Jelaskan apa senyawa yang terkandung dalam air liur?

Evaluate responses using AI:

OFF

Asam sitrat merupakan larutan penyangga yang biasa ditambahkan pada buah-buahan yang dikalengkan. Jelaskan fungsi asam sitrat tersebut …

 

Evaluate responses using AI:

OFF

Answer explanation

Asam sitrat berfungsi sebagai pengawet dan penstabil pH dalam buah-buahan yang dikalengkan. Ini membantu mencegah pertumbuhan mikroorganisme dan menjaga kualitas serta kesegaran produk.