Estequimetria 2

Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.

a C₃H₈ + b O₂ → c CO₂ + d H₂O

• a=1 , b=5 , c=3 , d=4

• a=1 , b=4 , c=3 , d=4

• a=1 , b=5 , c=3 , d=3

• a=2 , b=5 , c=3 , d=4

Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO₄)?

• 15.8g/mol

• 158g

• 158g/mol

• 158 mol

La ley de la conservación de la materia establece que "la materia no se crea ni se destruye, se transforma", por lo tanto, puede afirmarse que las reacciones estequiometricas:

• Permiten que se cumpla la ley de la conservación de la materia

• Son independientes de la ley de la conservación de la materia

• Deben ser balanceadas para cumplir con la ley de la conservación de la materia

• No deben ser balanceadas para cumplir la ley de la conservación de la materia

Según la ecuación balanceada, cuantos gramos de oxigeno hay en la reacción?

• 32g de O₂

• 16g de O₂

• 256g de O₂

• 278g de O₂

1. El clorato de potasio se descompone liberando oxigeno como uno de sus productos: (pesos atómicos: K=39; Cl=35,5; O=16)

La reacción química es: KClO_{3(s) -->} KCl_(s) + O_2(g)

¿Que cantidad en moles de oxígeno se liberan a partir de 10 moles de clorato de potasio?

• 36 mol

• 0.15 mol

• 15 mol

• 0.366 mol

• 0.232 mol

Si la masa molar del cloruro de sodio (NaCl) es de 58.5 g/mol, ¿cuántos gramos de cloruro de sodio se necesitan para obtener 0.5 moles del compuesto?

• 29.25 g

• 58.5 g

• 117 g

• 23.25 g

¿Cuál es la masa molar del ácido sulfúrico (H₂SO₄) si la masa molar del hidrógeno es 1 g/mol, del azufre 32 g/mol y del oxígeno 16 g/mol?

• 98 g/mol

• 82 g/mol

• 98.5 g/mol

• 84 g/mol

• No. partículas

• No. Moles

• Volumen de gas

Una mol de agua contiene

• 6.023 x 10²³ átomos de hidrogeno

• 6.023 x 10²³ moléculas de agua

• 6.023 x 10²³ átomos de agua

• una molécula de agua

¿Cuántos gramos de NH₃ se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg₃N₂ con 72 g de H₂O?

(Masas molares NH₃ = 17 g/mol , Mg₃N₂ = 100.09 g/mol,

H₂O = 18 g /mol )

Mg₃N₂ + 6H₂O --> 3Mg(OH)₂ + 2NH_3

• 22,6 g

• 34,6 g

• 175,6 g

• 165,6 g