Quiz Reaksi Redoks dan Elektrokimia

Reaksi redoks: MnO4- (aq) + C2O42-(aq) ⟶ Mn2+(aq) + CO2(g) berlangsung dalam suasana asam. Setiap mol MnO4- memerlukan H+ sebanyak . . . .

• 4 mol

• 6 mol

• 8 mol

• 10 mol

• 12 mol

Answer explanation

Dalam reaksi redoks ini, setiap mol MnO4- membutuhkan 8 elektron untuk direduksi menjadi Mn2+. Dalam suasana asam, 8 elektron memerlukan 8 H+, tetapi karena 2 mol CO2 dihasilkan, total H+ yang diperlukan adalah 4 mol.

Reaksi redoks: MnO4- (aq) + C2O42-(aq) ⟶ Mn2+(aq) + CO2(g). Persamaan reaksi C2O42- ⟶ CO2 melepas….. elektron.

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Answer explanation

Dalam reaksi C2O42- ⟶ CO2, setiap molekul C2O42- kehilangan 2 elektron. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah 2, karena C2O42- teroksidasi menjadi CO2 dengan melepaskan 2 elektron.

Reaksi redoks: MnO4- (aq) + C2O42-(aq) ⟶ Mn2+(aq) + CO2(g) berlangsung dalam suasana asam. Pernyataan yang benar adalah..

• membutuhkan 14 elektron untuk menyetarakan reaksi

• membutuhkan 4 mol H2O di ruas kiri

• menghasilkan 10 mol gas CO2

• setiap mol C2O42- menghasilkan 5 mol CO2

• setiap mol MnO4- menghasilkan 2 mol Mn2+

Answer explanation

Reaksi redoks ini melibatkan reduksi MnO4- menjadi Mn2+ dan oksidasi C2O42- menjadi CO2. Untuk menyetarakan reaksi, diperlukan 14 elektron, yang merupakan jumlah yang tepat untuk menjaga keseimbangan muatan.

Reduksi 1 mol ion BrO3- menjadi ion Br- membutuhkan elektron sebanyak . . . .

• 2 mol

• 3 mol

• 4 mol

• 5 mol

• 6 mol

Answer explanation

Reduksi 1 mol ion BrO3- menjadi ion Br- memerlukan 3 mol elektron. Proses ini melibatkan pengurangan valensi dari +5 pada BrO3- menjadi -1 pada Br-, yang membutuhkan 6 elektron, tetapi karena 3 mol ion BrO3- terlibat, totalnya 3 mol.

Jika MnO4- ⟶ MnO2 bereaksi dalam suasana basa, koefisien elektron adalah…

• 3

• 4

• 5

• 6

• 7

Answer explanation

Reaksi MnO4- menjadi MnO2 dalam suasana basa memerlukan 4 elektron untuk reduksi. Oleh karena itu, koefisien elektron yang tepat adalah 4.

Pada penyetaraan reaksi redoks MnO4- ⟶ MnO2 dalam suasana basa dengan metode setengah reaksi, setiap mol MnO4- melepas ion OH- sebanyak….

• 2 mol

• 4 mol

• 6 mol

• 8 mol

• 10 mol

Answer explanation

Dalam reaksi redoks MnO4- ⟶ MnO2 di suasana basa, setiap mol MnO4- membutuhkan 4 mol OH- untuk reduksi. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah 4 mol.

Diketahui reaksi redoks: aCr2O72- (aq) + 14H+(aq) + bFe2+(aq) ⟶ cCr3+(aq) + 7H2O(l) + dFe3+(aq). Nilai a, b, c, dan d berturut-turut dalam reaksi setara tersebut adalah . . . .

• 1, 4, 2, 4

• 1, 6, 2, 6

• 2, 8, 2, 8

• 2, 8, 4, 8

• 3, 8, 6, 8

Answer explanation

Dalam reaksi ini, Cr2O7^2- direduksi menjadi Cr3+ dan Fe2+ teroksidasi menjadi Fe3+. Dengan menghitung koefisien, diperoleh a=1, b=4, c=2, d=4. Jadi, pilihan yang benar adalah 1, 4, 2, 4.

Reaksi redoks: Al(s) + NO3-(aq) ⟶ AlO2- (aq) + NH3(g) berlangsung dalam suasana basa. Setiap 4 mol aluminium menghasilkan gas NH3 (STP) sebanyak . . . .

• 11,2 liter

• 22,4 liter

• 33,6 liter

• 44,8 liter

• 56 liter

Answer explanation

Dalam reaksi ini, 4 mol Al menghasilkan 4 mol NH3. Pada STP, 1 mol gas memiliki volume 22,4 liter. Jadi, 4 mol NH3 menghasilkan 4 x 22,4 liter / 4 = 22,4 liter. Jawaban yang benar adalah 22,4 liter.

Gas klorin dalam suasana basa dapat mengalami disproporsionasi menjadi ion klorida dan ion klorat. Persamaan reaksi setaranya adalah…

• Cl2 + 2OH- ⟶ Cl- + CIO3- + H2O

• 2Cl2 + 4OH- ⟶ 2Cl- + CIO3- + 2H2O

• 3Cl2 + 6OH- ⟶ 5Cl- + CIO3- + 3H2O

• 4Cl2 + 2OH- ⟶ 5Cl- + 2CIO3- + 2H2O

• 5Cl2 + 8OH- ⟶ 6Cl- + 4CIO3- + 4H2O

Answer explanation

Reaksi disproporsionasi klorin dalam suasana basa menghasilkan ion klorida dan ion klorat. Persamaan yang benar adalah Cl2 + 2OH- ⟶ Cl- + CIO3- + H2O, yang menunjukkan perubahan valensi klorin.

Pada reaksi redoks berikut: KMnO4(Aq) + K2C2O4(Aq) + H2SO4(aq) ⟶ K2SO4(aq) + MnSO4(aq) + CO2(g) + H2O(l) setengah reaksi oksidasi dari reaksi di atas adalah . . . .

• MnO4- (aq) + 8H+(aq) + 5e ⟶ Mn2+(aq) + 4H2O(l)

• Mn2+(aq) ⟶ Mn7+(aq) + 2e

• C2O42- (aq) ⟶ 2CO2(g) + 2e

• 4H+(aq) + O2(g) + 4 e ⟶ 2H2O(l)

• H2C2O4(aq) + 2H+(aq) + 2e ⟶ 2CO2(g) + 2 H2O(l)

Answer explanation

Setengah reaksi oksidasi menunjukkan perubahan dari MnO4- menjadi Mn2+, yang melibatkan pengambilan elektron. Pilihan yang benar adalah MnO4- (aq) + 8H+(aq) + 5e ⟶ Mn2+(aq) + 4H2O(l), sesuai dengan reaksi redoks.