Cuestionario sobre Energía y Termodinámica

¿Cuál de las siguientes definiciones describe mejor la energía libre real?

• La capacidad de realizar trabajo o generar cambios en un sistema.

• La cantidad de energía disponible en un sistema para realizar trabajo útil, considerando las condiciones reales del sistema.

• El proceso por el cual un tipo de energía se convierte en otro.

• La medida del desorden o aleatoriedad en un sistema.

¿Qué describe un proceso endotérmico?

• Un proceso que libera energía.

• Un proceso que absorbe calor del entorno.

• Un proceso que ocurre en condiciones estándar.

• Un proceso que no intercambia materia ni energía con su entorno.

¿Cuál es el principio básico de la ley de conservación de la energía?

• La energía se transfiere entre cuerpos o sistemas.

• La energía solo puede ser creada o destruida bajo ciertas condiciones.

• La energía no se crea ni se destruye; solo se transforma.

• La energía en un sistema cerrado siempre aumenta.

El ATP (Adenosín Trifosfato) es conocido por su función de:

• Medir la cantidad de energía en una reacción química.

• Almacenar y transferir energía en las células para realizar trabajo biológico.

• Ser una unidad de energía térmica en los alimentos.

• Definir el equilibrio químico en una reacción.

¿Cuál es la definición más precisa de energía?

• La capacidad de un sistema para absorber calor del entorno.

• La capacidad de realizar trabajo o generar cambios en un sistema.

• La energía libre de un sistema bajo condiciones estándar.

• El movimiento de cargas eléctricas en un sistema.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones está relacionada con la segunda ley de la termodinámica?

• La energía puede ser creada bajo ciertas condiciones especiales.

• Los sistemas tienden a moverse hacia estados de mayor entropía o desorden.

• La entalpía de un sistema siempre permanece constante.

• Los sistemas no pueden intercambiar energía ni materia con su entorno.

¿Qué es la transducción de energía?

• El proceso por el cual un sistema alcanza el equilibrio químico.

• La conversión de un tipo de energía en otro, como en la fotosíntesis.

• El almacenamiento de energía en enlaces químicos.

• El aumento de la entropía en un sistema cerrado.

¿Qué mide un calorímetro?

• El cambio de energía libre en una reacción química.

• La energía transferida en una reacción endotérmica.

• El calor liberado o absorbido durante una reacción o cambio de estado.

• La constante de equilibrio en una reacción química.

En una reacción exotérmica, el sistema:

• Libera calor al entorno.

• Absorbe calor del entorno.

• Alcanza equilibrio químico sin intercambiar calor.

• Requiere condiciones estándar para liberar calor.

¿Qué describe mejor el concepto de entropía?

• La energía almacenada en enlaces químicos.

• El cambio en la energía libre bajo condiciones estándar.

• El desorden o aleatoriedad en un sistema, relacionado con la segunda ley de la termodinámica.

• La cantidad de calor absorbido en un proceso endotérmico.