Recuperação de AV1=5,0 pts.

Qual o tipo de reação química a equação a seguir demonstra:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

• Reação de Síntese ou Adição

• Reação de Análise ou Decomposição

• Reação de Simples Troca ou Deslocamento

• Reação de Dupla Troca, Dupla Substituição

Qual o tipo de reação química a equação a seguir demonstra:

Zn(s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + H₂ (aq)

• Reação de Síntese ou Adição

• Reação de Análise ou Decomposição

• Reação de Simples Troca ou Deslocamento

• Reação de Dupla Troca, Dupla Substituição

(Unitau-SP) A reação

AgNO3 + NaCl----> AgCl + NaNO3

é de:

• a) oxirredução.

• b) dupla troca.

• c) simples troca.

• d) decomposição.

• e) combinação.

Qual o tipo de reação química a equação a seguir demonstra:

CaCO₃(s) → CaO (s) + CO₂ (g)

• Reação de Síntese ou Adição

• Reação de Análise ou Decomposição

• Reação de Simples Troca ou Deslocamento

• Reação de Dupla Troca, Dupla Substituição

A reação química CaCO₃(s) --> CaO(s) + CO₂(g) pode ser classificada como

• síntese

• simples troca

• dupla troca

• análise

A reação do zinco com o sulfato de cobre para obter sulfato de zinco e cobre descrita: Zn + CuSO₄ --> ZnSO₄ + Cu, pode ser classificado como

• análise

• síntese

• simples troca

• dupla troca

(PUC-SP) As equações:

I) CaO + CO2 ---> CaCO3

II) 2 AgCℓ --->2 Ag0 + Cℓ2

são, respectivamente, reações de:

• a) síntese e análise.

• b) análise e deslocamento.

• c) síntese e dupla troca.

• d) análise e deslocamento..

• e) análise e síntese.

(Unifor-CE) A equação química:

Na2O(S) + SO2(g)----> Na2SO3(S)

representa uma reação de

• a) deslocamento.

• b) dupla troca.

• c) síntese.

• d) análise.

• e) combustão.

Estabelece que na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.

• lei das proporções definidas

• lei da conservação das massas

• lei da gravitação universal

De quem é essa frase: “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”

• Proust

• Dalton

• Thomson

• Lavoisier