Hukum Hess

Dari siklus diatas perubahan entalpi reaksi :

CaO + H₂O → Ca (OH)₂ adalah....

• -266 kJ

• +266 kJ

• +1706 kJ

• -1706 kJ

• -520 kJ

Perhatikan diagram entalpi dari reaksi di samping.

Berdasarkan data-data pada diagram

tersebut, harga ΔH3 adalah...

• -41 kJ

• +41 kJ

• +242 kJ

• +525 kJ

• -525 kJ

• +1.665 kJ

• -1.665 kJ

• + 603 kJ

• - 603 kJ
  

1. Gunakan hukum Hess untuk menentukan ΔH reaksi:

C(s) + 12O₂(g) + 2H₂(g)→ CH₃OH(g)

Diketahui:

C(s) + 12 O₂(g)→ CO(g) ΔH°1 = –111 kJ

CO(g) + 2H₂(g)→ CH₃OH(l) ΔH°2 = –128 kJ

• -132 kJ

• -239 kJ

• -264 kJ

• -458 kJ

• -110,5 Kj

• -221 Kj

• -55,25 Kj

• +55,25 Kj

• +110,5 Kj

• + 45

• - 45

• + 180

• - 180

• + 360

Diketahui ΔH°f: CH4(g) =–75 kJ mol^–1; CO₂(g) =–394kJ mol^–1; H₂O(􀁁) =–286 kJ mol^–1; C₂H₄(g) = 52 kJ mol^–1;SO₂(g) =–297 kJ mol^–1; H2S(g) = 21 kJ mol^–1.

Hitung ∆H° untuk reaksi berikut!

CH₄(g) + 2O₂(g) →CO₂(g) + 2H₂O(l)

• -1041 kJ

• -1542 kJ

• -2432 kJ

• -2643 kJ