Reacciones quimicas

La ecuación Cl_2​ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂ corresponde a una reacción de ​

• Descomposición

• Sustitución

• Síntesis

• Combustión

La ecuación CaO + H₂O → Ca(OH)₂ describe una reacción de

• Sustitución

• Combustión

• Síntesis

• Doble desplazamiento

Las reacciones donde ocurre la desintegración de una sustancia reaccionante para formar dos o mas productos, es una reacción de

• Descomposición

• Sustitución

• Combustión

• Síntesis

2KClO₃ → ​2KCl + 3O₂​ es una reacción de:

• Combustión

• Doble sustitucion

• Neutralización

• Descomposición

En la reacción 2Na + Cl₂​ → 2NaCl, el numero dos delante del sodio es:

• Las moles de sodio que participan en la reacción

• El numero de atomos que participan en la reacción

• El coeficiente estequiometrico

• El coeficiente estequiometrico que define las moles de sodio que participan en la reacción

La ecuación AgNO₃​ + NaCl → AgCl + NaNO_3​ corresponde a una reacción de:

• Sustitución

• Descomposición

• Doble sustitución

• Neutralización

Un agente oxidante es:

• Sustancia que pierde electrones en una reacción química

• Sustancia que se descompone en una reacción

• Sustancia que gana electrones en una reacción

• Sustancia que reduce a otra sustancia en una reacción.

Es un ejemplo de una ecuacion de neutralización:

• 2Na + Cl₂ →2NaCl

• HCl + NaOH → NaCl + H₂​O

• CaCO₃ → CaO + CO₂​

• Br₂​ + C₂​H₄​ → C₂​H₄​Br₂​

la ecuación CH₄​ + 2O₂​ → CO₂ ​+ 2H₂​O describe una reacción química de

• Sustitución

• Doble sustitución

• Desplazamiento

• Combustión

En la reacción 2H₂ + 2Cl₂ → 4HCl, se puede interpretar como:

• Dos moles de hidrogeno reaccionan con dos moles de fluor y producen ácido clorhídrico

• Dos moles de hidrogeno reaccionan con dos moles de cloro y producen ácido clorhídrico

• Dos moles de hidrogeno reaccionan con dos moles de cloro y producen cuatro moles de ácido clorhídrico

• Dos moles de hidrogeno reaccionan con dos moles de cloro y producen acido sulfhídrico