Atividade Somatória e Recuperação de Química Turma 100

As Reações Químicas são representadas por meio de Equações Químicas. Quais os dois componentes principais de uma Equação Química?

• Transformações físicas e químicas

• Prótons e Elétrons

• Reagentes e Produtos

• Massa atômica e nêutrons

Quais os quatro tipos que as Reações Químicas podem ser classificadas?

• Síntese, Adição, Decomposição e Simples troca

• Síntese, Decomposição, Simples troca e Dupla troca

• Adição, Análise, Decomposição e Dupla troca

• Adição, Síntese, Simples troca e dupla troca

Classifique a Reação Química a seguir: 2 H₂O → 2 H₂ + O₂

• Dupla troca

• Simples Troca

• Decomposição

• Síntese

Classifique a Reação Química a seguir: Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂

• Síntese

• Análise

• Simples troca

• Dupla troca

Quais os três tipos de Reações de Decomposição ou também conhecidas como Reações de Análise?

• Fotólise (Luz), Pirólise (Calor) e Eletrólise (Eletricidade)

• Fotólise (Calor), Pirólise (Eletricidade) e Eletrólise (Luz)

• Eletrólise (Luz), Pirólise (Fogo) e Fotólise (Eletricidade)

• Eletrólise (Eletricidade), Pirólise (Luz), Fotólise (Calor)

O bronze não é um elemento químico da Tabela Periódica. O bronze é uma mistura de cobre e estanho. Portanto constitui:

• Ligação iônica

• Ligação covalente

• Liga metálica

• Ligação dativa

As ligações iônicas são realizadas quando um metal precisa perder elétrons e um ametal precisa ganhar elétrons para se estabilizarem eletronicamente. Marque um exemplo de composto iônico:

• CO2

• H2O

• SO3

• MgCl2

As ligações covalentes ocorrem entre ametais. Marque um exemplo de composto covalente:

• NaCl

• CaBr2

• CO2

• Fe2O3

Qual a fórmula do composto iônico formado entre Cálcio e Cloro? Dados: Ca = 20 elétrons e Cl = 17 elétrons

• CaCl

• CaCl2

• Ca2Cl

• Ca2Cl2

A Regra do Octeto ou Teoria do Octeto estabelece que os átomos devem possuir oito elétrons em sua camada de valência de modo a adquirir estabilidade química. Considerando a distribuição eletrônica a seguir 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Este átomo precisa ganhar ou perder que quantidade de elétrons?

• Perder 4 elétrons

• Ganhar 4 elétrons

• Perder 6 elétrons

• Ganhar 2 elétrons