IKATAN KOVALEN DAN ORDE IKATAN

Ikatan kovalen terbentuk akibat

• Perpindahan elektron

• Pertukaran inti atom

• Penggunaan pasangan elektron secara bersama-sama

• Gaya tarik antara ion positif dan negatif

Manakah di antara pasangan unsur berikut yang paling mungkin membentuk ikatan kovalen?

• Karbon dan hidrogen

• Magnesium dan klor

• Natrium dan fluor

• Tembaga dan Oksigen

Ikatan kovalen ganda melibatkan

• Dua pasangan elektron

• Tiga pasangan elektron

• Satu pasangan elektron

• Empat pasangan elektron

Berikut contoh senyawa yang memiliki ikatan kovalen rangkap 3, yaitu

• HCl

• HF

• O₂

• N₂

Karakteristik ikatan kovalen polar adalah

• Elektron dibagi secara merata

• Terdapat perbedaan elektronegativitas antara atom yang terlibat

• Terjadi antara atom dengan elektronegativitas yang sama

• Tidak mempengaruhi titik didih zat

Berikut senyawa yang memiliki ikatan kovalen polar adalah

• H₂O   

• F₂

• Cl₂

• O₂

Molekul CsCl memiliki perbedaan elektronegativitas sebesar 2,3 (Elektronegativitas Cs: 0,7 dan Cl: 3,0). Berdasarkan besarnya perbedaan elektronegativitas CsCl, molekul tersebut memiliki jenis ikatan

• Ionik

• Kovalen polar

• Kovalen non polar

• Logam

Orde ikatan untuk molekul O₂ adalah

• 1

• 2

• 3

• 4

Hitunglah muatan formal untuk unsur N dan O (berlabel hitam) pada gambar tersebut

• N = 2 dan O = 3

• N = 0 dan O = 1

• N = 1 dan O = 1

• N = 1 dan O = 0

Berikut ini adalah tata nama senyawa kovalen yang benar, kecuali....

• disulfur heksaklorida

• monokarbon dioksida

• dinitrogen trioksida

• fosfor pentabromida