Đề Cương GKI - Môn Hóa Khối 11

Phản ứng thuận nghịch không thể đạt hiệu suất nào sau đây?

• A. 20%.

• B. 100%.

• C. 30%.

• D. 25%.

Điền vào khoảng trống bằng cụm từ thích hợp: "Cân bằng hóa học là cân bằng …(1)… vì khi ở trạng thái cân bằng phản ứng …(2)…"

• (1) tĩnh; (2) dừng lại.

• (1) động; (2) dừng lại.

• (1) tính; (2) tiếp tục xảy ra.

• (1) động; (2) tiếp tục xảy ra.

Phát biểu nào sau đây về một phản ứng thuận nghịch tại trạng thái cân bằng là sai?

• A. Tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch.

• B. Nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng là không đổi.

• C. Nồng độ mol của chất phản ứng luôn bằng nồng độ mol của chất sản phẩm phản ứng.

• D. Phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn diễn ra.

Yếu tố nào sau đây không làm dịch chuyển cân bằng của hệ phản ứng?

• A. Nhiệt độ.

• B. Áp suất.

• C. Nồng độ.

• D. Chất xúc tác.

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là:

• nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác

• nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.

• nồng độ, nhiệt độ và áp suất.                                        

• áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.

Sự chuyển dịch cân bằng hoá học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng hoá học này sang trạng thái cân bằng hoá học khác

• mà không cần các yếu tố tác động từ bên ngoài.

• do tác động của các yếu tố từ bên ngoài.

• do tác động của các yếu tố từ bên trong.

• do cân bằng hóa học tác động lên các yếu tố bên ngoài.

Cho cân bằng hóa học: H2 + I2 = 2HI. DELTA H > 0 . Cân bằng không bị chuyển dịch khi

• giảm áp suất chung của hệ.

• giảm nồng độ HI.

• tăng nhiệt độ của hệ.

• tăng nồng độ H2.

Cho phương trình hoá học: N2 + O2 = NO DELTA H>0 . Hãy cho biết cặp yếu tố nào sau đây đều ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên?

• Nhiệt độ và nồng độ.

• Áp suất và nồng độ.

• Nồng độ và chất xúc tác.

• Chất xúc tác và nhiệt độ.

Cho cân bằng hoá học : PCL5 = PCL3 + CL2 DELTA H>0 . Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

• thêm PCl3 vào hệ phản ứng.

• tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

• thêm Cl2 vào hệ phản ứng.

• tăng áp suất của hệ phản ứng.

Trong phản ứng tổng hợp amoniac: 3H2 + N2 = 2NH3 DELTA H<0 . Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải:

• Giảm nhiệt độ và áp suất.

• Tăng nhiệt độ và áp suất.

• Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

• Giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất.