kim xii ipa q

Massa Ag dalam elektrode katode dari hasil elektrolisis larutan AgCl selama 30 menit dengan kuat arus 2 ampere adalah.... (Ar Ag 108)

• 5.00 g
• 4.20 g
• 3.77 g
• 2.50 g

Jodohkan berikut ini

• bilangan oksidasi naik

• reaksi oksidasi

• reduksi

• pelepasan elektron

• bilangan oksidasi turun

• penangkapan elektron

• reduksi oksidasi

• redoks

• oksidasi

• reaksi reduksi

pasangan logam berikut yang menghasilkan reaksi spontan ketika ditempatkan bersama dalam larutan adalah..

• Cu dan Au

• Zn dan Mg

• Mg dan Ag

• Al dan Cu
  

Jika pelat logam Ag dan Zn dicelupkan ke dalam larutan asam, logam yang akan mengalami reaksi terlebih dahulu adalah...

• Ag, karena lebih sukar teroksidasi
  

• Zn, karena lebih mudah teroksidasi

• 
  Tidak ada yang bereaksi
  

• 
  Ag, karena lebih aktif dalam larutan asam

Berdasarkan Hukum Faraday I, massa zat yang diendapkan pada elektrode sebanding dengan...

• Waktu reaksi berlangsung
  

• 
  Volume elektrolit

• Muatan listrik yang mengalir
  

• 
  Konsentrasi larutan
  

Jika arus sebesar 0,5 ampere dialirkan selama 10 menit melalui larutan NaCl, berapa banyak gas klorin (Cl₂) yang terbentuk? (Ar Cl = 35,5, 1 Faraday = 96.500 C/mol)

• 0,22 gram
  

• 
  0,18 gram
  

• 0,928 gram

• 0,90 gram

Sel volta adalah sel elektrokimia yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Berikut adalah contoh penggunaan sel volta dalam kehidupan sehari-hari:

• Pembuatan logam aluminium dari bauksit

• Penyepuhan logam

• baterai pada mobil dan alat elektronik

• Pengolahan air dengan klorinasi

• Penyepuhan logam emas

Pada proses penyepuhan logam dengan elektrolisis, logam yang disepuh digunakan sebagai:...

• Anoda

• Katoda

• Elektrolit

• Pelarut

Dalam sel volta yang terdiri dari elektroda Zn dan Cu, jika potensial reduksi standar Zn adalah -0,76 V dan Cu adalah +0,34 V, maka reaksi yang terjadi pada anoda adalah:....

• Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
  

• 
  Cu → Cu²⁺ + 2e⁻

• Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn

• 
  Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

Jodohkan berikut ini

• H₂O → H₂ + O₂

• Energi yang dihasilkan oleh sel volta

• Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

• Elektroda yang mengalami oksidasi pada sel volta

• Energi listrik

• Proses pemisahan air menjadi gas hidrogen dan oksigen dengan bantuan listrik

• Baterai

• Gas yang terbentuk di anoda pada elektrolisis lelehan NaCl

• Gas klorin

• Contoh penggunaan sel volta dalam kehidupan sehari-hari