Asesmen Kimia: Reaksi Redoks dan Elektrolisis

Tentukan bilangan oksidasi dari unsur dalam H2O.

• H: +2, O: -2

• H: +1, O: 0

• H: 0, O: -1

• H: +1, O: -2

Tentukan bilangan oksidasi dari unsur dalam NaCl.

• Natrium: +1, Klorin: 0

• Natrium: +1, Klorin: -1

• Natrium: +2, Klorin: -1

• Natrium: 0, Klorin: +1

Tentukan bilangan oksidasi dari unsur dalam KMnO4.

• +7

• +5

• +2

• +4

Seimbangkan reaksi redoks berikut: Fe + CuSO4 → Fe2(SO4)3 + Cu.

• 2Fe + CuSO4 → Fe2(SO4)3 + Cu

• Fe + 3CuSO4 → Fe2(SO4)3 + 3Cu

• 3Fe + 3CuSO4 → Fe2(SO4)3 + 3Cu

• 3Fe + 2CuSO4 → Fe2(SO4)3 + 2Cu

Seimbangkan reaksi redoks berikut: MnO4- + C2O4^2- → Mn^2+ + CO2.

• MnO4- + 3C2O4^2- + 6H+ → Mn^2+ + 6CO2 + 3H2O

• MnO4- + 5C2O4^2- + 8H+ → Mn^2+ + 10CO2 + 4H2O

• MnO4- + 2C2O4^2- + 4H+ → Mn^2+ + 4CO2 + 2H2O

• MnO4- + 4C2O4^2- + 5H+ → Mn^2+ + 8CO2 + 2H2O

Hitung potensial sel volta untuk reaksi: Zn + Cu^2+ → Zn^2+ + Cu.

• 1.50 V

• 1.10 V

• 0.25 V

• 0.75 V

Hitung potensial sel volta untuk reaksi: Ag^+ + e- → Ag dan Cu^2+ + 2e- → Cu.

• 1.00 V

• 0.75 V

• 0.25 V

• 0.46 V

Tuliskan reaksi elektrolisis untuk larutan NaCl.

• 2 NaCl (aq) + 2 H2O (l) → 2 NaOH (aq) + H2 (g)

• NaCl (s) → Na (g) + Cl2 (aq)

• 2 NaCl (aq) → 2 Na (s) + Cl2 (g) + H2 (g) + 2 H2O (l)

• NaCl (aq) + H2O (l) → Na (s) + Cl (g) + O2 (g)

Tuliskan reaksi elektrolisis untuk larutan H2SO4.

• H2SO4 -> H2(g) + SO2(g) + 2O2(g)

• 2H2O(l) -> H2(g) + O2(g) + 2H+(aq) + 2e-

• 2H2O(l) -> 2H2(g) + O2(g) + 4H+(aq) + 4e-

• H2SO4 + 2e- -> H2(g) + SO4^2-(aq)

Terapkan hukum Faraday untuk menghitung massa tembaga yang diendapkan pada katoda saat arus 2 A mengalir selama 30 menit.

• 0,116 g

• 0,080 g

• 0,200 g

• 0,050 g