Sel Volta

Sel vota mengubah energi …. Menjadi energi ….

. 

• listrik → kimia

• listrik → potensial

• listrik → kinetik

• kimia → listrik

• kimia → kinetik

Pada sel volta, dikatode terjadi reaksi ….

 

• oksidasi

• reduksi

• reduktor

• pemuaian

• eksploitasi

Pernyataan di bawah ini yang berhubungan dengan sel volta.

1.    Pada katode terjadi reaksi reduksi

2.    Pada anode terjadi reaksi oksidasi

3.    Pada sel vota, katode termasuk elektrode negatif

4.    Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode positif

5.    Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode negatif

Dari pernyataan di atas yang tidak sesuai dengan kaidah sel volta adalah ….

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Fungsi jembatan garam dalam sel volta adalah ….

• menambah muatan positif

• menambah muatan negatif

• menjaga keseimbangan kation dan anion

• mengurangi muatan positif

• mengurangi muatan negatif

• 
• 
• 
• 
• 

Diketahui potensial electrode :

Mg²⁺ _(aq) + 2e →Mg(s) E^o = -2,24 V

Fe²⁺_(aq) + 2e → Fe(s)    E^o = -0,44 V

Potensial sel untuk reaksi :

Mg_(s) + Fe²⁺_(aq) → Mg²⁺_(aq) + Fe_(s) sebesar ….

• –5,62 V

• –2,81 V

• –1,93 V

• -1,80 V

• +1,80 V

Diketahui potensial reduksi

Ca²⁺_(aq) + 2e --> Ca_(s) E^o = -2,87 V

Al³⁺_(aq) + 3e --> Al_(s) E^o = -1,66 V

Potensial untuk reaksi :

• -4,53 V

• -1,21 V

• +1,21 V

• +4,53 V

• +6,21 V

Diketahui data berikut.

Zn²⁺ + 2e- → Zn         E^o = -0,76 V

Cu²⁺ + 2e- → Cu         E^o = +0,34 V

Jika elektrode Zn dipasangkan dengan elektrode Cu menjadi sel volta, pernyataan yang tidak tepat adalah ….

• Anode Zn dan katode Cu

• Di anode, Zn akan larut

• E^o sel yang terjadi +1,10 V

• Kutub positifnya adalah elektrode Zn

• Elektron bergerak dari elekrode Zn ke Cu