ÔN TẬP CHƯƠNG 1 HOÁ 11

Ở 25 ^oC, kẽm bột khi tác dụng với dung dịch HCl1M, tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn so với kẽm hạt. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên là

• nhiệt độ

• nồng độ

• áp suất

• diện tích tiếp xúc

Ở cùng một nhiệt độ, phản ứng nào dưới đây có tốc độ phản ứng xảy ra nhanh nhất ?

• Fe + dd HCl 0,1M

• Fe + dd HCl 0,2M

• Fe + dd HCl 1M

• Fe + dd HCl 2M

Một phản ứng hóa học ở trạng thái cân bằng khi

• phản ứng thuận đã kết thúc.

• phản ứng nghịch đã kết thúc.

• tốc độ phản ứng thuận và nghịch bằng nhau.

• nồng độ chất tham gia và sản phẩm như nhau.

Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động lên cân bằng được gọi là

• sự biến đổi chất.

• sự chuyển dịch cân bằng.

• sự biến đổi vân tốc phản ứng.

• sự biến đổi hằng số cân bằng.

Cho phản ứng: CaCO_{3 (r)} ⇄ CaO _(r) + CO_{2 (k)} ; ∆H>0. Biện pháp không được sử dụng để tăng hiệu suất phản ứng nung vôi:

• Đập nhỏ đá vôi với kích thước thích hợp

• Duy trì nhiệt độ phản ứng thích hợp

• Tăng nhiệt độ phản ứng càng cao càng tốt

• Thổi không khí nén vào lò nung vôi

Cho các cân bằng hóa học sau: (a) H₂ (k) + I₂ (k) ⇄ 2HI (k)           (b)  2NO₂ (k) ⇄ N₂O₄ (k) (c) N₂ (k) + 3H₂ (k) ⇄ 2NH₃ (k)      (d) 2SO₂ (k)+ O₂ (k) ⇄ 2SO₃ (k)

Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào không bị chuyển dịch ?

• (a)

• (b)

• (c)

• (d)

Cho cân bằng: 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇄ 2SO₃ (k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂  giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:

• Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

• Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

• Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

• Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac:  N₂ (k) + 3H₂ (k) ⇄ 2NH₃ (k) (biết v_t = k. [N₂].[H₂]³). Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận:

• giảm đi 2 lần

• tăng lên 2 lần

• tăng lên 8 lần

• tăng lên 6 lần

Xét cân bằng: N₂O₄ (k) ⇄ 2NO₂ (k) ở 25 ^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu tăng nồng độ của N₂O₄ lên 9 lần thì nồng độ của NO₂

• tăng 9 lần

• tăng 3 lần

• tăng 4,5 lần

• giảm 3 lần

Nêu biện pháp đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng hóa học trong trường hợp sau: Dùng phương pháp ngược dòng trong sản xuất axit sunfuric.