UH 3 Termokimia

Ke dalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan urea padat. Ternyata jika dipegang pada tabung reaksi terasa dingin. Yang dimaksud dengan sistem pada peristiwa ini adalah .....

• Urea

• Air

• Urea dan Air

• Tangan dan tabung reaksi

• Urea, air dan tabung reaksi

Jika reaksi antara logam Magnesium dengan Asam Klorida encer di campurkan kedalam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas Hidrogen yang dihasilkan di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi perambatan kalor meninggalkan sistem tetap terjadi melalui dinding pada tabung reaksi. Pada percobaan ini termasuk ke dalam…

• Sistem terbuka

• perubahan entalpi

• Sistem terisolasi

• Sistem tertutup

• energy dalam

Yang dimaksud dengan entalpi adalah...

• Jumlah energi yang diterima suatu zat

• Reaksi yang membutuhkan kalor

• Jumlah energi yang dilepaskan suatu zat

• Reaksi yang membebaskan kalor

• Jumlah energi yang dimiliki suatu zat

Jika satu sendok NaOH padat dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan....

• Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Endoterm, energi bertambah

• Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke system

• Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke system

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm di bawah ini adalah ...

• Sistem melepaskan kalor

• Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan

• Reaksi mengalami kenaikan suhu

• Entalpi sistem berkurang

• Entalpi sistem bertambah

Siklus suatu reaksi ditunjukkan dengan diagram di atas, Dari siklus di atas harga ∆H1 adalah . . .

• -225 kJ

• +105 kJ

• -135 kJ

• +225 kJ

• -105 kJ

• (a + b) kJ

• (a - 2b) kJ

• (a + 2b) kJ

• (2a + b) kJ

• (-a + 2b) kJ

Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini:

1. ½ N2 (g) + ½ O2 (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol

2. NO2 (g) → ½ N2 (g) + O2 (g) ΔH = −kJ/mol

3. CO2 (g) → C (s) + O2 (g) ΔH = +kJ/mol

4. C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ΔH = −kJ/mol

5. Na (s) + ½ Cl2 (g) → NaCl ΔH = −kJ/mol

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔH_f^o, ΔH_d^o, dan ΔH_c^o adalah ….

• (3), (4), dan (5)

• (2), (4), dan (5)

• (1), (3), dan (5)

• (1), (2), dan (4)

• (1), (2), dan (3)

Bila data entalpi pembentukan standar: C3H8 (g) = - 104 kJ mol-1 CO2 (g) = - 394 kJ mol-1 H2O (g) = - 286 kJ mol-1 maka harga ΔH reaksi : C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) adalah …

• -1.024 kJ

• -1.121 kJ

• -1.134 kJ

• -2.222 kJ

• -2.232 kJ

Bila diketahui energi ikatan rata-rata : N-H = 391 kJ/mol, H-H = 435 kJ/mol, N≡N = 946 kJ/mol, maka entalpi pembentukan gas NH3 menurut reaksi : 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) adalah….

• - 95 kJ/mol

• - 47,5 kJ/mol

• +95 kJ/mol

• + 47,5 kJ/mol

• + 50 kJ/mol