ESTEQUIOMETRIA - INTRODUÇÃO

(UERJ / 2019) A equação química a seguir representa a obtenção de ferro metálico a partir de seu minério.

Admitindo um rendimento de 100%, a massa de Fe2O3, em quilogramas, necessária para a obtenção de 28 kg de ferro metálico corresponde a:

• 20

• 40

• 80

• 160

(EsPCEx - 2020) O oxalato de cálcio é oxidado por permanganato de potássio em meio ácido. A equação não balanceada dessa reação é representada a seguir:

3CaC₂O₄ + 2KMnO₄ + 4H₂SO₄ → 3CaSO₄ + 1K₂SO₄ + 2MnO₂ + 4H₂O + 2CO₂

A soma dos coeficientes da equação da reação corretamente balanceada (menores números inteiros) e o volume de CO₂ liberado quando se faz reagir 384g de oxalato de cálcio por reação completa, na condição ambiente (25ºC e 1 atm) são, respectivamente

Dados: - volume molar nas condições ambiente de temperatura e pressão (25ºC e 1 atm): 24,5 L·mol^-1

• 25 e 168L

• 22 e 202L

• 25 e 147L

• 25 e 344L

• 22 e 98L

(UNICAMP / 2021) O Brasil é líder mundial na produção do etanol, que substitui grande parte da gasolina. Um dos fatores a considerar nessa substituição é a geração de CO₂ no processo global de produção e uso. O impacto na etapa final de uso pode ser avaliado por um cálculo simplificado. Por exemplo, um carro médio consome 1.000 g de etanol combustível ou 700 g de gasolina comercial para percorrer 10 km. Nessas condições, a queima de 700 g de gasolina comercial leva à formação de 1.962 g de CO₂.

Assim, nas condições apresentadas, a diferença em massa de dióxido de carbono emitido na combustão, quando se substitui a gasolina comercial por etanol combustível, é de aproximadamente

Dados: 1.000 gramas de etanol combustível apresentam 940 g de etanol e 60 g de água; massas molares (g mol^-1): C₂H₆O = 46; CO₂ = 44.

• 164 g; a relação estequiométrica C₂H₆O:O₂ é de 1:3,5.

• 49 g; a relação estequiométrica C₂H₆O:O₂ é de 1:3. 

• 164 g; a relação estequiométrica C₂H₆O:O₂ é de 1:3. 

• 49 g; a relação estequiométrica C₂H₆O:O₂ é de 1:3,5.

(ENEM / 2017) Os combustíveis de origem fóssil, como o petróleo e o gás natural, geram um sério problema ambiental, devido à liberação de dióxido de carbono durante o processo de combustão. O quadro apresenta as massas molares e as reações de combustão não balanceadas de diferentes combustíveis.

Considerando a combustão completa de 58 g de cada um dos combustíveis listados no quadro, a substância que emite mais CO₂ é o

• ETANO

• BUTANO

• METANO

• PROPANO

• ACETILENO

(UECE / 2019) Para que um satélite brasileiro seja lançado, é necessário um veículo lançador, cuja reação responsável pela propulsão do foguete seja:

6NH₄CℓO_4(s) + 10Aℓ_(s) → 5Aℓ₂O_3(s) + 3N_2(g) + 6HCℓ_(g) + 9H₂O_(g).

Fazendo-se o ajustamento da equação, é correto afirmar que a proporção adequada entre as massas dos dois reagentes para que a reação ocorra sem sobra de nenhum deles é

• 3 mols de NH₄CℓO₄ para 8 mols de Aℓ. 

• 47 g de NH₄CℓO₄ para 18g de Aℓ. 

• 37 g de NH₄CℓO₄ para 15g de Aℓ. 

• 5 mols de NH₄CℓO₄ para 10 mols de Aℓ.

(UNESP / 2007) A reação entre os gases hidrogênio e oxigênio libera energia que pode ser utilizada, por exemplo, em automóveis. A massa de água produzida por um automóvel movido a hidrogênio, após consumir 2 000 g deste gás, é

• 2 000 g.

• 16 000 g.

• 18 000 g.

• 32 000 g.

• 36 000 g.

(FUVEST / 2024) Para gerar hidrogênio, foi utilizado o aparato ilustrado na figura.

Ao frasco à esquerda adicionou-se uma quantidade prédeterminada de raspas de zinco metálico e ácido clorídrico. Em seguida, o frasco foi fechado com uma rolha conectada a uma tubulação. À medida que o hidrogênio é produzido pela reação Zn⁰ (s) + 2H⁺ (aq) → Zn²⁺(aq) + H₂(g), o gás se acumula em uma proveta previamente cheia de água. Dado que a solubilidade do hidrogênio na água é desprezível, o volume ocupado pelo gás na proveta corresponde ao volume de hidrogênio produzido durante a reação.

Considerando que, nas condições do experimento, foram gerados 49,8 mL de hidrogênio, qual a quantidade de Zn metálico, em gramas, que de fato reagiu?

Note e adote:
Volume molar do gás ideal nas condições do experimento = 24,9 L.

• 0,07

• 0,13

• 0,26

• 0,29

• 0,48

(UEL / 2022) A oxitocina, um hormônio endógeno, é também sintetizada e utilizada como droga terapêutica para estimular o parto, auxiliar a ejeção do leite materno e reduzir a incidência de hemorragia pós-parto. A equação química, não balanceada, de combustão da oxitocina é apresentada a seguir:

C₄₃H₆₆N₁₂O₁₂S₂(s) + O₂(g) --> CO₂(g) + H₂O(g) + SO₂(g) + N₂(g)

Considerando a combustão total e estequiométrica da oxitocina com 111,0 mols de gás oxigênio, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a quantidade, em gramas, de dióxido de enxofre produzida.

• 115

• 256

• 3723

• 7101

• 14402

(ENEM / 2009) s exageros de um final de semana podem levar um indivíduo a um quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma sensação de queimação do esôfago, provocada pelo desequilíbrio do pH estomacal (excesso de ácido clorídrico). Um dos antiácidos comumente empregados para o combate da azia é o leite de magnésia.

   O leite de magnésia possui 64,8 g de hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂ ) por litro de solução. Qual a quantidade de matéria de ácido neutralizado (em mol) ao se ingerir 9 mL de leite de magnésia?

Dados: Massas molares em g.mol⁻¹: H = 1, O = 16, Mg = 24,3, Cl = 35,5.

• 20 mol

• 0,58 mol

• 0,2 mol

• 0,02 mol

• 0,01 mol