ESTEQUIOMETRIA - INTRODUÇÃO

(UERJ / 2019) A equação química a seguir representa a obtenção de ferro metálico a partir de seu minério.

Admitindo um rendimento de 100%, a massa de Fe2O3, em quilogramas, necessária para a obtenção de 28 kg de ferro metálico corresponde a:

• 20

• 40

• 80

• 160

(EsPCEx - 2020) O oxalato de cálcio é oxidado por permanganato de potássio em meio ácido. A equação balanceada dessa reação é representada a seguir:

3CaC₂O₄ + 2KMnO₄ + 4H₂SO₄ → 3CaSO₄ + 1K₂SO₄ + 2MnO₂ + 4H₂O + 6CO₂

A soma dos coeficientes da equação da reação corretamente balanceada (menores números inteiros) e o volume de CO₂ liberado quando se faz reagir 384g de oxalato de cálcio por reação completa, na condição ambiente (25ºC e 1 atm) são, respectivamente

Dados: - volume molar nas condições ambiente de temperatura e pressão (25ºC e 1 atm): 24,5 L·mol^-1

• 25 e 168L

• 22 e 202L

• 25 e 147L

• 25 e 344L

• 22 e 98L

(UECE / 2019) Para que um satélite brasileiro seja lançado, é necessário um veículo lançador, cuja reação responsável pela propulsão do foguete seja:

6NH₄CℓO_4(s) + 10Aℓ_(s) → 5Aℓ₂O_3(s) + 3N_2(g) + 6HCℓ_(g) + 9H₂O_(g).

Fazendo-se o ajustamento da equação, é correto afirmar que a proporção adequada entre as massas dos dois reagentes para que a reação ocorra sem sobra de nenhum deles é

• 3 mols de NH₄CℓO₄ para 8 mols de Aℓ. 

• 47 g de NH₄CℓO₄ para 18g de Aℓ. 

• 37 g de NH₄CℓO₄ para 15g de Aℓ. 

• 5 mols de NH₄CℓO₄ para 10 mols de Aℓ.

(UNESP / 2007) A reação entre os gases hidrogênio e oxigênio libera energia que pode ser utilizada, por exemplo, em automóveis. A massa de água produzida por um automóvel movido a hidrogênio, após consumir 2 000 g deste gás, é

• 2 000 g.

• 16 000 g.

• 18 000 g.

• 32 000 g.

• 36 000 g.

(UEL / 2022) A oxitocina, um hormônio endógeno, é também sintetizada e utilizada como droga terapêutica para estimular o parto, auxiliar a ejeção do leite materno e reduzir a incidência de hemorragia pós-parto. A equação química, não balanceada, de combustão da oxitocina é apresentada a seguir:

C₄₃H₆₆N₁₂O₁₂S₂(s) + O₂(g) --> CO₂(g) + H₂O(g) + SO₂(g) + N₂(g)

Considerando a combustão total e estequiométrica da oxitocina com 111,0 mols de gás oxigênio, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a quantidade, em gramas, de dióxido de enxofre produzida.

• 115

• 256

• 3723

• 7101

• 14402

(ENEM / 2009) Os exageros de um final de semana podem levar um indivíduo a um quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma sensação de queimação do esôfago, provocada pelo desequilíbrio do pH estomacal (excesso de ácido clorídrico - HCl). Um dos antiácidos comumente empregados para o combate da azia é o leite de magnésia - Mg(OH)₂, de acordo com a reação:

HCl + Mg(OH)₂ --> MgCl₂ + H₂O

   O leite de magnésia possui 64,8 g de hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂ ) por litro de solução. Qual a quantidade de matéria de ácido neutralizado (em mol) ao se ingerir 9 mL de leite de magnésia?

Dados: Massas molares em g.mol⁻¹: H = 1, O = 16, Mg = 24,3, Cl = 35,5.

• 20 mol

• 0,58 mol

• 0,2 mol

• 0,02 mol

• 0,01 mol