Termokimia

CH_{4 (g)} + 2 O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} + 2H₂O _(g) ∆Hc = -210 kJ

Persamaan reaksi tersebut, mana yang bertindak sebagai produk?

• CH_{4 (g)} + 2 O_{2 (g)}

• CO_{2 (g)}

• CO_{2 (g)} + 2H₂O _(g)

• 2 O_{2 (g)}

Ciri reaksi Eksoterm adalah?

• Melapas Kalor dari lingkungan ke sistem

• ∆H positif

• Menyerap kalor dari lingkungan ke sistem

• Suhu meningkat

Tentukan fase zat beriku (s) dan (l)

• Larutan dan gas

• Padat dan larutan

• Gas dan cair

• Padat dan cair

2NaCl (s) + H₂O (l) → 2HCl (g) + Na₂O (s) ΔH = + 507 KJ

Reaksi di atas adalah reaksi termokimia apa?

• Eksoterm

• Redoks

• Endoterm

• Netralisasi

Pada reaksi antara soda api dan HCl, jika kita pegang maka wadah reaksi akan terasa panas. Peristiwa tersebut termasuk contoh reaksi....

• Eksoterm

• Endoterm

• Isolator

• Redoks

Sistem yang tidak memungkinkan terjadinya perpindahan energi dan massa disebut...

• Sistem Terbuka

• Sistem Terisolasi

• Sistem Tertutup

• Sistem Terjepit

Reaksi berikut termasuk perubahan entalpi apa?

CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂ (g) + 2 H₂O (g) ΔH =  - KJ/mol

• Perubahan entalpi pembentukan standar

• Perubahan entalpi penguraian standar

• Perubahan entalpi pembakaran standar

• Perubahan entalpi penguapan standar

H₂O (l) → H₂O (g) ΔH = +44 KJ

Reaksi di atas adalah reaksi perubahan entalpi penguapan standar, apa yang menyebabkan reaksi tersebut disebut dengan perubahan entalpi penguapan standar?

• Perubahan entalpi terjadi dari fase padat menjadi fase cair

• Perubahan entalpi terjadi dari fase padat menjadi fase gas

• Perubahan entalpi terjadi dari fase cair menjadi fase gas

• Perubahan entalpi terjadi dari fase larutan menjadi fase cair

Diketahui reaksi: ½ N₂ (g) + 3/2 H₂ (g) → NH₃ (g) ΔH = - 208 KJ/mol

Perubahan entalpi penguraian NH₃ (g) adalah sebesar?

• -208 KJ/mol

• +208 KJ/mol

• -104 KJ/mol

• +104 KJ/mol

Perhatikan reaksi netralisasi standar (ΔHº_n)

2NaOH (aq) + H₂SO₄ (aq) → Na₂SO₄ (aq) + 2H₂O (l) ΔH = -200 KJ/mol, berapakah ΔH untuk penentralan 1 mol NaOH?

• -200 KJ/mol

• +200 KJ/mol

• -100 KJ/mol

• • 100 KJ/mol