Cuestionario sobre Concentración de Soluciones

¿Qué es la concentración de una solución?

• La cantidad de soluto en relación al volumen de disolvente.

• La cantidad total de soluto en la solución.

• La cantidad de soluto en relación al volumen de la solución.

• La temperatura de la solución.

¿Cuál de las siguientes es una unidad de concentración?

• Gramos

• Litros

• Molaridad (M)

• Kelvin

La molalidad se define como:

• Moles de soluto por litro de solución.

• Moles de soluto por kilogramo de disolvente.

• Gramos de soluto por litro de solución.

• Gramos de soluto por kilogramo de disolvente.

¿Cuál de las siguientes propiedades coligativas afecta el punto de ebullición de una solución?

• Presión de vapor

• Presión osmótica

• Elevación del punto de ebullición

• Congelación

La disminución de la presión de vapor de una solución se debe a:

• Aumento de temperatura

• Aumento de soluto

• Disminución de disolvente

• Presión osmótica

¿Cuál es el efecto de la adición de un soluto no volátil a un disolvente sobre el punto de congelación?

• Aumenta el punto de congelación.

• Disminuye el punto de congelación.

• No tiene efecto.

• Depende de la temperatura.

¿Qué es la presión osmótica?

• La presión necesaria para evaporar un líquido.

• La presión que impide el flujo de un disolvente a través de una membrana semipermeable.

• La presión ejercida por un gas en equilibrio.

• La presión de vapor de un líquido.

¿Qué ocurre con el punto de ebullición de una solución cuando se añade un soluto no volátil?

• Aumenta.

• Disminuye.

• Permanece constante.

• Se congela.

La relación entre la molalidad (m) y la densidad de una solución se utiliza para calcular:

• La masa molar del soluto.

• La presión osmótica.

• La concentración de la solución.

• La temperatura de ebullición.

Si se disuelven 58.5 g de NaCl en 1 L de agua, ¿cuál es la molaridad de la solución? (Masa molar de NaCl = 58.5 g/mol)

• 0.5 M

• 1 M

• 2 M

• 3 M