LUYỆN TẬP CẤU TRÚC LỚP VỎ E CỦA NGUYÊN TỬ

Điều khẳng định nào sau đây là sai?

• Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, neutron.

• Trong nguyên tử số hạt proton bằng số hạt electron.

• Số khối A là tổng số proton (Z) và tổng số neutron (N).

• Nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, neutron.

Cho nguyên tố X có 2 lớp e, lớp thứ 2 có 6 e. Xác định số hiệu nguyên tử của X

• 8

• 9

• 11

• 10

Nguyên tử của nguyên tố potassium có 19 e. Ở trạng thái cơ bản, potassium có số orbital chứa e là

• 8

• 9

• 10

• 11

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình e của nguyên tử sodium (Z = 11) là

• 1s²2s²2p⁵3s²

• 1s²2s²2p⁶3s²

• 1s²2s²2p⁶3s¹

• 1s²2s²2p⁵3s¹

Tính chất hóa học cơ bản của lithium (Z = 3) là

• kim loại

• phi kim

• khí hiếm

• á kim

Sự phân bố e vào các lớp và phân lớp căn cứ vào

• nguyên tử khối tăng dần

• điện tích hạt nhân tăng dần

• số khối tăng dần

• mức năng lượng e

Sự phân bố e trong một orbital dựa vào nguyên lí hay quy tắc nào sau đây?

• nguyên lí vững bền

• quy tắc Hund

• nguyên lí Pauli

• quy tắc Pauli

Ion X²⁺ có cấu hình e là 1s²2s²2p⁶. Nguyên tố X là

• Ne (Z = 10)

• Mg (Z = 12)

• Na (Z = 11)

• O (Z = 8)

Cấu hình e của nguyên tử carbon (Z = 6) là gì?

• 1s²2s²2p²

• 1s²2s²2p⁴

• 1s²2s²2p⁶

• 1s²2s²2p³

Ion Cl^- có cấu hình e là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Nguyên tố Cl có số hiệu nguyên tử là bao nhiêu?

• 17

• 18

• 16

• 15