untitled

Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode tembaga, di anode terjadi reaksi ….

• Cu²⁺ + 2e → Cu

• Cu → Cu²⁺ + 2e

• 2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

• 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

• H₂ → 2H⁺ + 2e

Reaksi yang berlangsung pada elektrode X adalah ….

• Ag→ Ag⁺ + e

• 2Cl^- → Cl₂ + 2e

• 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

• Ag⁺ + e→ Ag

• 2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

Reaksi Elektrolisis lelehan KI dengan elektroda C adalah ....

• 2H2O + 2l- $\longrightarrow$ 2 OH- + H2 + I2

• 2H2O + l2 $\longrightarrow$ 2 OH- + H2 + 2I-

• KI $\longrightarrow$ K+ + I-

• 2H2O + H2 $\longrightarrow$ 2 OH- + O2 + 2I-

Pada sel elektrolisis, elektroda-elektroda akan bermuatan ...

• Katoda positif, anoda negatif

• Katoda negatif, anoda positif

• katoda dan anoda bermuatan positif

• katoda dan anoda bermuatan negatif

Berikut yang bukan merupakan contoh penerapan elektrolisis adalah ...

• Pelapisan logam

• Pemurnian logam

• Pengisian ulang aki

• Produksi zat

Dibawah ini yang merupakan elektroda inert adalah...

• Grafit, platina, seng

• Grafit, platina, emas

• karbon, perak, emas

• tembaga, karbon, platina

Apabila pada anoda kita gunakan elektroda non inert yakni tembaga, maka reaksi yang terjadi adalah...

• $Reduksi\ :\ Cu^{+2}\ +\ 2e\ \rightarrow\ Cu$

• $Oksidasi\ :\ Cu^{+2}\ +\ 2e\ \rightarrow\ \ Cu$

• $Reduksi\ :\ Cu\ \rightarrow\ Cu^{+2}+\ 2e$

• $Oksidasi\ :\ \ Cu\ \ \rightarrow\ \ Cu^{+2}\ +\ 2e$

Berikut ini komponen utama sel elektrolisis, kecuali

• larutan elektrolit

• anode

• sumber arus searah

• jembatan garam

• katode

Elektrolisis adalah proses perubahan energi...

• Kimia menjadi listrik

• Listrik menjadi kimia dalam reaksi redoks

• Listrik menjadi oksidasi

• Listrik menjadi reduksi

• Listrik menjadi cahaya

Reaksi yang terjadi di Elektroda pada peristiwa elektrolisis adalah

• Katoda Reduksi, Anoda Oksida

• Katoda Oksidasi, Anoda Reduksi

• Katoda dan Anoda Oksidasi

• Katoda dan Anoda Reduksi