Elektrokimia_part 1 (Sel Volta & Korosi)

Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika

Ag⁺ + e- → Ag E⁰= +0,80 volt

Cu²⁺ + 2e- → Cu E⁰= +0,34 volt

Ada beberapa pernyataan di bawah ini yang SALAH antara lain ( Jawaban > 1 )

• Ag sebagai Anoda

• Cu sebagai Katoda

• Potensial selnya = + 0,46

• Elektroda Ag semakin tipis

• Cu larut dalam air

Diketahui elektroda :

Ag⁺ + 1e^- --> Ag E⁰= +0,80 volt

Mg²⁺ + 2e^- --> Mg E⁰= -2,34 volt

Maka notasi sel yang terbentuk adalah … .

• Ag⁺ / Ag // Mg²⁺ / Mg

• Mg²⁺ / Mg // Ag / Ag⁺

• Ag / Ag⁺ // Mg / Mg²⁺

• Mg / Mg²⁺ // Ag⁺ / Ag

• Ag⁺ / Ag // Mg /Mg²⁺

Jika diketahui:

Zn + Cu²⁺ ↔ Zn²⁺ + Cu E^o = +1,10 volt

Mg²⁺ + 2e ↔ Mg E^o = -2,37 volt

Cu²⁺ + 1e ↔ Cu E^o = +0,34 volt

Maka potensial standar bagi reaksi

Zn²⁺ + Mg ↔ Zn + Mg²⁺ adalah ... .

• -1,61 volt

• +1,61 volt

• -1,27 volt

• +1,27 volt

• +2,37 volt

Diketahui data potensial elektrode standard :

Ag⁺_(aq) + e → Ag_(s) E° = +0,80 volt

Cu²⁺_(aq) + 2e → Cu_(s) E°=+0,34 volt

Zn²⁺_(aq) + 2e → Zn_(s) E° = -0,76 volt

Mg²⁺_(aq) + 2e → Mg_(s) E° = -2,37 volt

Reaksi redoks berikut yang dapat berlangsung spontan adalah … .

• Ag_(s) + Cu²⁺_(aq) → Ag⁺ _(aq) + Cu_(s)

• Cu_(s) + Zn²⁺_(aq) → Cu²⁺ _(aq) Zn_(s)

• Zn_(s) + Ag⁺ _(aq) → Zn²⁺ _(aq) + Ag_(s)

• Zn_(s) + Mg²⁺ _(aq) → Zn²⁺ _(aq) + Mg_(s)

• Ag_(s) + Mg²⁺ _(aq) → Ag⁺ _(aq) + Mg_(s)

Pernyataan berikut berhubungan dengan sel volta :

1). Pada katode terjadi reaksi oksidasi

2). Pada anode terjadi reaksi reduksi

3). Pada sel volta, anode sebagai kutub negatif

4). Logam yang memiliki potensial elektroda lebih positif bertindak sebagai katode

5). Logam yang lebih bersifat oksidator kuat bertindak sebagai anode.

Dari pernyataan di atas yang sesuai dengan prinsip yang terjadi pada sel volta adalah pernyataan ( Jawaban > 1 )

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Gambar disamping adalah gambar sel volta dengan elektrode berupa  Zn dan Sn.

Jika diketahui harga E° Zn = - 0,76 volt dan E ° Sn =  - 0,14 volt, berdasarkan gambar di atas notasi sel vota dari reaksi tersebut adalah ....

A.    Zn_(s) | Zn²⁺_(aq) | | Sn²⁺_(aq) | Sn _(aq)

B.    Zn_(s) | Zn²⁺_(aq) | | Sn²⁺_(aq) | Sn_(s)

C.    Sn_(s) | Zn²⁺_(aq) | | Sn²⁺_(aq) | Zn_(aq)

D.    Zn_(aq) | Sn²⁺_(aq) | | Zn²⁺_(aq) | Sn_(s)

E. Zn²⁺_(aq) | Sn²⁺_(aq) | | Sn_(s) | Zn_(aq)

• A

• B

• C

• D

• E

Satuan dalam mengukur besaran energi pada sel galvani adalah ....

• Ohm

• Volt

• Ampere

• MeV

• Hertz

Suatu sel Volta ditulis dalam notasi sel berikut.

Cu(s) | Cu²⁺(aq) || Ag⁺(aq) | Ag(s)

Persamaan reaksi sel dari notasi sel tersebut adalah....

• 2Ag(s) + Cu²⁺(aq) → 2Ag⁺(aq) + Cu(s)

• 2Ag(s) + Cu(s) → 2Ag⁺(aq) + Cu²⁺(aq)

• 2Ag⁺(aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu²⁺(aq)

• 2Ag⁺(aq) + Cu²⁺(aq) → 2Ag(s) + Cu(s)

• Ag⁺(aq) + Cu(s) → Ag(s) + Cu²⁺(aq)

Pada proses korosi besi, terjadi reaksi reduksi pada katoda dan oksidasi pada anoda yang melibatkan besi dan lingkungan disekitarnya. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah ….

• O₂ + 4H⁺ + 4e → 2H₂O

• 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e

• 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^–

• Fe → Fe²⁺ + 2e^-

• Fe³⁺ + 3e^- → Fe

Perlindungan korosi yang paling tepat dilakukan untuk melindungi logam pada piston kendaraan bermotor adalah ….

• mengecat

• melumuri dengan oli

• perlindungan katodik

• dibuat paduan logam

• dibalut dengan plastik