Understanding Atomic Theory

Apa unit dasar dari materi?

• molekul

• senyawa

• atom

• sel

Siapa yang mengusulkan teori atom pertama?

• Albert Einstein

• Erwin Schrödinger

• Niels Bohr

• John Dalton

Apa tiga partikel subatomik utama?

• Proton, elektron, dan positron

• Neutron, muon, dan kuark

• Foton, elektron, dan neutrino

• Proton, neutron, dan elektron

Apa muatan proton?

• +2 muatan elementer

• -1 muatan elementer

• 0 muatan elementer

• +1 muatan elementer

Apa yang dinyatakan oleh teori atom Dalton tentang atom?

• Atom dapat diciptakan dan dihancurkan dalam reaksi kimia.

• Atom adalah unit terkecil energi di alam semesta.

• Atom terdiri dari proton, neutron, dan elektron saja.

• Atom adalah partikel tak terpisahkan yang membentuk semua materi.

Bagaimana J.J. Thomson berkontribusi pada teori atom?

• J.J. Thomson mengidentifikasi proton dan mengembangkan model planet dari atom.

• J.J. Thomson mengusulkan teori kuantum cahaya dan interaksinya dengan materi.

• J.J. Thomson berkontribusi pada teori atom dengan menemukan elektron dan mengusulkan model puding plum dari atom.

• J.J. Thomson menemukan neutron dan menciptakan model nuklir dari atom.

Apa signifikansi dari eksperimen foil emas Rutherford?

• Ini mengungkapkan keberadaan inti atom.

• Ini mengonfirmasi keberadaan proton di dalam inti.

• Ini menunjukkan perilaku elektron dalam atom.

• Ini menunjukkan bahwa atom tidak dapat dibagi dan merupakan bola padat.

Model atom apa yang diusulkan oleh Niels Bohr?

• Model atom Thomson

• Model atom Rutherford

• Model atom Bohr

• Model atom mekanika kuantum

Apa perbedaan antara atom dan molekul?

• Atom adalah sekelompok molekul, sementara molekul adalah elemen tunggal.

• Atom dapat ada secara independen, tetapi molekul tidak dapat.

• Atom adalah satu unit dari elemen, sementara molekul adalah sekelompok dua atau lebih atom yang terikat bersama.

• Molekul selalu lebih besar dari atom dan hanya mengandung satu jenis atom.

Bagaimana isotop dari suatu unsur berbeda satu sama lain?

• Isotop berbeda dalam jumlah proton dan elektron.

• Isotop memiliki massa atom yang sama tetapi sifat kimia yang berbeda.

• Isotop berbeda dalam jumlah neutron dan massa atom.

• Isotop adalah unsur yang berbeda dengan nomor atom yang unik.