Đề Cương Giữa Kỳ 1 Khối 11

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

• Nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.

• Nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.

• Nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

• Áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học ?

• (1) nồng độ; (2) nhiệt độ; (3) chất xúc tác ; (4) áp suất; (5) diện tích bề mặt tiếp xúc.

• (3), (4).

• (3), (5).

• (2), (3), (5).

Giá trị hằng số cân bằng KC của phản ứng thay đổi khi

• Thay đổi nồng độ các chất.

• Thay đổi nhiệt độ.

• Thay đổi áp suất.

• Thêm chất xúc tác.

Giá trị hằng số cân bằng KC của phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

• Nồng độ các chất.

• Nhiệt độ.

• Áp suất.

• Chất xúc tác.

Cho phản ứng hóa học sau: Br2(g) + H2(g) ⇌ 2HBr(g). Biểu thức KC của phản ứng trên là:

• 
• 
• 
• 

Xét cân bằng : Fe2O3(s) + 3CO(g) ⇌ 2Fe(s) + 3CO2(g). Biểu thức hằng số cân bằng của hệ là :

• 
• 
• 
• 

Cho phản ứng tổng hợp NH3: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g); = -92 kJ. Biện pháp được áp dụng để tăng hiệu suất tổng hợp NH3 là

• giảm nhiệt độ và giảm áp suất.

• tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

• giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

• tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

Cho hệ pứ sau ở trạng thái cân bằng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ∆rH°298< 0. Hiệu suất pứ tổng hợp SO3 sẽ tăng lên khi

• Giảm nồng độ của SO2.

• Tăng nồng độ của O2.

• Tăng nhiệt độ.

• Giảm áp suất.

Cho cân bằng (trong bình kín) sau: CO (g) + H2O (g) ⇌ CO2(g) + H2 (g) < 0.

Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H2; (4)

• (1),(4),(5)

• (1),(2),(3)

• (2),(3),(4)

• (1),(2),(4)

Cho cân bằng (trong bình kín) sau: CO (g) + H2O (g) ⇌ CO2(g) + H2 (g) < 0

Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H2; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác. Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là

• (1), (4), (5).

• (1), (2), (3).

• (2), (3), (4).

• (1), (2), (4).