ôn tập giữa kì 1 hóa số 2

Nhóm A bao gồm các nguyên tố:

• Nguyên tố s.

• Nguyên tố p.

• Nguyên tố d và nguyên tố f.

• Nguyên tố s và nguyên tố p.

Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại là

• Proton.

• Neutron.

• Electron.

• Neutron và electron.

Cho các nguyên tử : 3Li, 8O, 9F, 11Na. Dãy sắp xếp theo thứ tự bán kính nguyên tử của tăng dần từ trái sang phải của các nguyên tố trên là

• F, O, Li, Na.

• F, Na, O, Li.

• F, Li, O, Na.

• Li, Na, O, F.

Nguyên tố R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 36. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt. Kí hiệu và vị trí của R trong bảng tuần hoàn là:

• Ne, chu kì 2, nhóm VIIIA.

• Na, chu kì 3, nhóm IA.

• Mg, chu kì 3, nhóm IIA.

• F, chu kì 2, nhó VIIA.

Số electron tối đa có thể phân bố trên lớp M là

• 32.

• 18.

• 9.

• 16.

Chọn phát biểu không đúng.

• Các đồng vị phải có số khối khác nhau.

• Các đồng vị phải có số neutron khác nhau.

• Các đồng vị phải có cùng điện tích hạt nhân.

• Các đồng vị phải có số electron khác nhau.

Cấu hình electron nguyên tử của 3 nguyên tố X, Y, T lần lượt là: 1s2 2s2 2p6 3s1; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì sự sắp xếp đúng

• T < X < Y.

• T < Y < Z.

• Y

Nguyên tử của nguyên tố potassium có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản, potassium có số orbital chứa electron là:

• 8.

• 9.

• 11.

• 10.

Ion X2- có

• số proton - số electron = 2.

• số electron - số proton = 2.

• số electron - số neutron = 2.

• số electron - (số proton + số neutron) = 2.

Cấu hình electron của Cu (Z = 29) là

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1.

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2.

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10.