Energia dos eletrões nos átomos

Selecione a opção que contém as expressões que completam corretamente a frase seguinte.
O espetro da _____ (ou luz branca) é o conjunto das várias radiações monocromáticas, do violeta ao vermelho, obtido pela decomposição da ____.

• … luz infravermelha … luz branca…

• … luz ultravioleta … luz preta

• … luz infravermelha … luz negra

• … luz visível … luz branca

Selecione a opção correta.

• Ao conjunto das radiações, visíveis e invisíveis, ordenadas de acordo com a sua energia, frequência e/ou comprimento de onda, dá-se o nome de espetro eletromagnético.

• Ao conjunto das radiações, visíveis e invisíveis, ordenadas de acordo com a sua massa molecular, massa atómica e/ou número atómico, dá-se o nome de espetro eletromagnético.

• Apenas as radiações visíveis, ordenadas de acordo com a sua massa molecular, massa atómica e/ou número atómico, constituem o espetro eletromagnético.

• Apenas o conjunto das radiações invisíveis, ordenadas de acordo com a sua energia, frequência e/ou comprimento de onda, constituem o espetro eletromagnético.

De entre as radiações apresentadas, selecione a mais energética.

• Luz vermelha.

• Luz infravermelha.

• Luz ultravioleta.

• Luz violeta.

Observe o espetro apresentado. Selecione a opção correta.

• O espetro é descontínuo de absorção, obtido pela decomposição da luz branca.

• O espetro é contínuo de emissão, obtido pela decomposição da luz emitida por uma substância elementar, no estado fundamental.

• O espetro é descontínuo de absorção, obtido pela decomposição da luz absorvida por uma substância elementar.

• O espetro é descontínuo de emissão, obtido pela decomposição da luz emitida por uma substância elementar previamente excitada.

Selecione a opção incorreta. O modelo atómico de Bohr baseava-se nos seguintes postulados:

• Os eletrões movem-se em órbitas circulares bem definidas em torno do núcleo.

• Às órbitas dos eletrões correspondem energias dos eletrões bem definidas (quantização da energia), que se designam por níveis de energia (n); quanto mais próximo do núcleo estiver, maior será a energia do eletrão.

• Às órbitas dos eletrões correspondem energias dos eletrões bem definidas (quantização da energia), que se designam por níveis de energia (n); quanto mais afastado do núcleo estiver, maior será a energia do eletrão.

• A transição dos eletrões entre níveis de energia só é permitida por absorção (excitação) ou emissão (desexcitação) das quantidades de energia bem definidas.

Selecione a opção que contém as expressões que completam corretamente a frase seguinte. Na transição de eletrões de uma órbita para outra por _____, a energia _____, respetivamente, é igual à diferença entre os valores de energia associados a cada um dos níveis de energia entre os quais _____ os eletrões.

• … excitação ... absorvida ... transitaram …

• … excitação … emitida ... permaneceram …

• … desexcitação … absorvida ... transitaram …

• … desexcitação ... emitida … permaneceram …

Observe a imagem e selecione a opção correta.

• A transição representada por a) corresponde a uma emissão e a transição representada por b) corresponde a uma absorção.

• A transição representada por a) corresponde a uma absorção e a transição representada por b) corresponde a uma emissão.

• Ambas as transições a) e b) correspondem a uma emissão.

• Ambas as transições a) e b) correspondem a uma absorção.

Uma transição do terceiro estado excitado para o estado fundamental corresponde…

• À passagem do eletrão do nível 3 para o nível 1.

• À emissão de luz visível.

• À passagem do eletrão do nível 4 para o nível 1.

• À absorção de luz ultravioleta.

Observe a imagem. Selecione a opção que contém a(s) letra(s) que correspondem a absorções na zona ultravioleta do espetro eletromagnético.

C e E

• C e E

• D

• C

• A e B

Observe a imagem. Selecione a opção que contém a expressão que permite determinar o valor da energia do fotão visível emitido pelo átomo de hidrogénio quando o seu eletrão se encontrava no segundo estado excitado.

• (- 3,41 + 1,51) eV

• (- 3,41 - 1,51) eV

• (+ 3,41 + 1,51) eV

• (+ 3,41 - 1,51) eV