Quiz Kimia Dasar

Faktor utama yang mempengaruhi besarnya jari-jari atom adalah

• Jumlah Proton

• Jumlah electron

• Jumlah neutron

• Jumlah electron valesi

• Jumlah kulit elektron

Umumnya energy ionisasi tingkat pertama lebih kecil dari pada energy ionisasi tingkat kedua, ketiga dan seterusnya. Alasannya yang paling sesuai tentang fakta ini adalah …

• Electron yang dilepaskan makin dekat dengan inti atom

• Electron yang dilepaskan makin jauh dengan inti atom

• Electron yang dilepaskan makin banyak

• Electron yang dilepaskan makin tinggi derajad ionisasinya

• Electron yang ditangkap makin sedikit

Data keelektronegatifan beberapa unsur sebagai berikut:

Unsur : J Keelektronegatifan 1.2, unsur : K Keelektronegatifan 3,0, Unsur : L Keelektronegatifan 2.5, Unsur : M Keelektronegatifan 3.5, Unsur : N Keelektronegatifan 4.0,

Unsur yang paling mudah mengikat electron adalah …

• J

• K

• L

• M

• N

Energi ionisasi unsur Na lebih kecil dibandingkan dengan unsur Mg.

Pernyataan yang benar untuk menjelaskan hal ini adalah …

• Na memiliki jumlah proton lebih sedikt dari pada Mg

• Na memiliki jumlah electron valensi lebih banyak dari pada Mg

• Na berada di periode yang berbeda dengan dengan Mg

• Na memiliki tingkat energy yang lebih tinggi dari pada Mg

• Na memiliki tarikan inti lebih kuat dibandingkan Mg

Diantara deret unsur halogen, atom yang memiliki keelektronegatifan paling besar adalalah …

• ₉F

• ₁₇Cl

• ₃₅Br

• ₅₃I

• ₈₅At

Diberikan data unsur sebagai berikut:

₁₂Ca, ₁₉K, ₁₈Ar, ₁₆S, ₁₁Na

Dari kelima unsur tersebut, yang memiliki energy ionisasi paling besar adalah…

• Na

• S

• Ar

• K

• Ca

Manakah pernyataan yang benar menegenai keelektronegatifan?

• Unsur logam memiliki keelketronegatifan yang tinggi

• Unsur non-logam memiliki keelektronegatifan yang rendah

• Semakin besar jari-jari atom, semakin besar keelektronegatifannya

• Semakin kecil jari-jari atom, semakin besar kelektronegatifannya.

• Semua jawaban salah

Salah satu sifat keperiodikan unsur adalah afinitas electron dari reaksi-reaksi berikut yang terkait dengan afinitas electron adalah …

Dua buah unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut....

P=2,8,1

Q= 2,8,5

Sifat keperiodikan yang benar untuk unsur P dan Q adalah …

• Energi ionisasi P lebih besar dari pada Q

• Jari-jari atom P lebih besar dari pada Q

• Keelektronegatifan P lebih besar dari pada Q

• Afinitas electron P lebih besar dari pada Q

• Titik didih unsur P lebih besar dari pada Q

Diberikan nama unsur berikut ini:

Na, Cl, K

Urutan yang benar unsur-unsur diatas dari jari-jari atom terbesar hingga terkecil :

• Na > K > Cl

• K > Na > Cl

• Cl > Na > K

• K > Cl > Na

• K < Cl > Na