ทดสอบก่อน-หลัง เคมี ม.4 เทอม 2 ก่อนกลาง

ธาตุ A₂ อะตอมมีมวลเท่ากับ1.824x10⁻²² กรัม มวลอะตอมของAมีค่าเท่าใด(กำหนดให้1/12มวลของ C-12 เท่ากับ 1.66x10⁻²⁴กรัม)

• 23

• 55

• 71

• 12

ธาตุ M มีมวลอะตอม 70 และมีความหนาแน่นเท่ากับ 5.02 g/cm³ ปริมาตรเฉลี่ย ของธาตุนี้ 1 อะตอม จะมีค่ากี่ cm³

• 2.31 x 10⁻²³

• 1.18 x 10⁻²⁵

• 4.3 x 10⁻²³

• 5.18 x 10⁻²⁵

สมมติธาตุ X มี 3 ไอโซโทป ในธรรมชาติคือ 12 13 14 เปอร์เซ็นต์ในธรรมชาติ มวล ไอโซโทปที่ 1 ไอโซโทปที่ 2 ไอโซโทปที่ 3 คือ 80 15 5 จงหามวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุ X

• 12.25

• 18.75

• 24.50

• 36.75

มวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุออกซิเจนในธรรมชาติเท่ากับ 16.032 แสดงวาไอโซโทปใดของออกซิเจนที่มีมากที่สุดในธรรมชาติ

• ₁₆O

• ₁₇O

• ₁₈O

• เท่ากัน

ธาตุ D ประกอบด้วยไอโซโทป 2 ชนิด ที่มีมวลอะตอม 10.00 และ 11.00 ตามลำดับ หาก มวลอะตอมของธาตุ D เท่ากับ 10.20 ปริมาณในธรรมชาติของ D ที่มีมวลอะตอม 11.00 จะเท่ากับเท่าใด

• 16

• 18

• 20

• 22

ข้อความใดที่ไม่ใช่ เป็นสมบัติของก๊าซใดๆ ปริมาตร 22.4 dm³ ที่อุณหภูมิความดัน มาตรฐาน

• จำนวนโมล = 6.02x10²³ โมล

• มวล = มวลโมเลกุลคิดเป็นกรัม

• จำนวนโมเลกุล = 6.02x10²³ โมเลกุล

• จำนวนโมเลกุลของก๊าซนี้เท่าก

แก๊สโพรเพน (C₃H₈) จำนวน 22 กรัม ที่ STP จะมีปริมาตรกี่ลิตร

• 11.2

• 16.5

• 22.5

• 28.5

ธาตุ A มีมวลอะตอมเท่ากับ 60.0 ทำปฏิกิริยากับธาตุ B ทำให้ เกิดสารประกอบ AB₂ ถ้า 2 กรัมของ A ทำปฏิกิริยากับ 8 กรัมของ B ได้สารประกอบ AB₂ มวลอะตอมของ B คือเท่าใด

• 90

• 120

• 160

• 190

เมื่อเผาธาตุ X จำนวน 5.00 กรัม จะได้ผลิตภัณฑ์ เป็นสารประกอบ X₂O หนัก 6.74 กรัม ธาตุ X มีมวลอะตอมเท่าใด

• 13.5

• 23.0

• 33.5

• 39.1

A = Na₂S₄O₆ , B = Al₂(SO₄)₃ , C = H₄P₂O₇ ถ้าสารประกอบเหล่านี้มีมวลเท่ากันเท่ากับ 2 กรัม จงเรียงลำดับจำนวนอะตอมของ ออกซิเจน ในโมเลกุลจากมากไปหาน้อย

• A C B

• C B A

• B A C

• A B C