Penilaian Harian Elektrokimia

Suatu sel volta terdiri dari elektroda Ag yang dicelupkan di dalam larutan Ag⁺ 1 M dan elektroda Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn²⁺ 1 M. bila diketahui:

Ag⁺ + e → Ag ; E⁰= +0,80 V

Zn²⁺ + 2e → Zn ; E⁰= - 0,76 V

Maka pernyataan yang salah di bawah ini adalah….

• Elektroda Ag bertindak sebagai katoda

• Potensial standar sel ialah 2,36 V

• Elektroda Zn bertindak sebagai anoda

• Reaksi selnya adalah 2Ag⁺ + Zn → 2Ag + Zn²⁺

• Logam Ag mengendap pada elektroda Ag

Jika diketahui:

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu ;   E⁰= +1,10 V

Sn²⁺ + 2e → Sn ;                E⁰= - 0,14 V

Cu²⁺ + 2e → Cu ;               E⁰= +0,34 V

Maka potensial standar bagi reaksi Zn + Sn²⁺→ Zn²⁺ + Sn adalah…..

(a)  

Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda karbon, zat yang terjadi pada katoda adalah…

• Gas O₂

• Gas H₂

• Logam Na

• Gas Cl₂

• NaCl

Manakah zat yang tatkala dielektrolisis dapat menghasilkan gas hydrogen di anoda….

• NH₄OH (l)

• Na₂SO₄ (aq)

• HCl (aq)

• KHSO₄ (aq)

• NaH (l)

Pada elektrolisis lelehan NaCl, pada katoda dan anoda dihasilkan…

• H₂ dan Cl₂

• H₂ dan O₂

• Na dan H₂

• Na dan O₂

• Na dan Cl₂

Berapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus Listrik sebesar 5 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 2 jam? (Ar Ag = 108) jawaban (a)   ,29 gram

Katoda pada sel volta berperan sebagai kutub….

(a)  

anoda pada elektrolisis berperan sebagai kutub….

(a)  

katoda terjadi pada reaksi …

(a)  

anoda terjadi pada reaksi

(a)