Câu hỏi ôn tập hóa học

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

• xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.

• xảy ra hoàn toàn.

• xảy ra chậm.

• luôn có nồng độ chất phản ứng bằng nồng độ sản phẩm.

Một cân bằng hóa học đạt được khi

• nhiệt độ phản ứng không đổi.

• tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

• nồng độ chất phản ứng bằng nồng độ sản phẩm.

• không có phản ứng xảy ra nữa dù có thêm tác động của các yếu tố bên ngoài như: nhiệt độ, nồng độ, áp suất.

Giá trị hằng số cân bằng K_C của phản ứng thay đổi khi

• thay đổi nồng độ các chất.

• thay đổi nhiệt độ.

• thay đổi áp suất.

• thêm chất xúc tác.

Cho cân bằng hoá học sau: CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) ∆H >0. Yếu tố không làm cân bằng trên chuyển dịch là

• áp suất chung của hệ.

• nồng độ khí CO.

• nồng độ khí H2.

• nhiệt độ.

Phương trình nào sau đây là phương trình của phản ứng thuận nghịch?

• NaOH + HCl → NaCl + H2O.

• Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO.

• AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3.

• S + Fe0 ⎯⎯→ FeS.

Biểu thức tính hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng tổng quát: aA + bB ⇌ cC + dD là

• Kc=[C]^c .[D]^d /[A]^a .[B]^b

• K_C = [A].[B]/[C].[D]

• K_C = [C].[D]/[A].[B]

• K_C = [A].[B]/[C].[D]

Yếu tố nào sau đây luôn luôn không làm dịch chuyển cân bằng của hệ phản ứng?

• Nhiệt độ.

• Áp suất.

• Nồng độ.

• Chất xúc tác.

Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là

• sự biến đổi chất.

• sự dịch chuyển cân bằng.

• sự chuyển đổi vận tốc phản ứng.

• sự biến đổi hằng số cân bằng.

Các yếu tố có thể ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

• nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.

• nồng độ, áp suất và chất xúc tác.

• nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

• áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.

Cho phản ứng sau: 2C(s) + O2(g) ⇌ 2CO(g). Biểu

• 
• 
•