Concentrações das Soluções

Complete: A molaridade de uma solução aquosa contendo 36,5g de ácido clorídrico dissolvidos em água até completar 2 litros de solução é ______.

• 0,5 mol/L.

• 1,0 mol/L.

• 1,5 mol/L.

• 2,0 mol/L.

• 2,5 mol/L.

Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. A concentração molar da sacarose no cafezinho foi de:

• 0,5 mol/L

• 1,0 mol/L

• 1,5 mol/L

• 2,0 mol/L

• 2,5 mol/L

A concentração em mol/L de Cl⁻ em uma solução aquosa 0,1 mol/L de FeCl₃ é:

• 0,5 mol/L

• 0,4 mol/L

• 0,3 mol/L

• 0,2 mol/L

• 0,1 mol/L

A massa de hidróxido de sódio dissolvida em 10 mL de solução 0,10 molar dessa substância é igual a: Dados: Na = 23; O = 16; H = 1

• 4,0 x 10⁻¹ g.

• 4,0 x 10⁻² g.

• 4,0 x 10⁻³ g.

• 4,0 x 10⁻⁴ g.

• 4,0 x 10⁻⁵ g.

Com o objetivo de diminuir a incidência de cáries na população, em muitas cidades adiciona-se flúor de sódio (NaF) à água distribuída pelas estações de tratamento, de modo a obter uma concentração de 2,0 x 10⁻⁵ mol/L. Com base neste valor e dadas as massas molares em g/mol: Na = 23 e F = 19, podemos dizer que a massa do sal contida em 500 mL desta solução é:

• 4,2 x 10⁻¹ g.

• 8,4 x 10⁻¹ g.

• 4,2 x 10⁻⁴ g.

• 6,1 x 10⁻⁴ g.

• 8,4 x 10⁻⁴ g.

Complete a frase: A concentração de íons cloreto numa solução de FeCl₃ é ______ vezes a concentração de FeCl₃.

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Complete a frase: A massa de NaOH necessária para preparar 1 L de solução 0,1 molar é ______ g.

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

A massa de butanol, C₄H₁₀O, necessária para preparar 500 mL de solução 0,20 mol/L é:

• 14,8g

• 7,4g

• 3,7g

• 37,7g

• 18,5g

O volume, em litros, de uma solução 0,30 mol/L de sulfato de alumínio que contém 3,0 mols do cátion alumínio é:

• 2,5 L

• 3,3 L

• 5,0 L

• 9,0 L

• 10 L

A água oxigenada ou peróxido de hidrogênio (H₂O₂), é vendida nas farmácias com concentrações em termos de “volumes”, que correspondem à relação entre o volume de gás O₂, liberado após completa decomposição de H₂O₂, e o volume da solução aquosa. Sabendo que a equação de decomposição da água oxigenada é H₂O₂(aq) → H₂O(l) + 1/2 O₂(g), calcule a concentração molar de uma solução de água oxigenada de 24,4 volumes a 25°C e 1 atm. Dado: R = 0,082 atm x L / K x mol.

• Calcule a concentração molar de uma solução de água oxigenada de 24,4 volumes a 25°C e 1 atm.

• Qual é a equação de decomposição da água oxigenada?

• O que é água oxigenada?