Θερμοχημεια

Με βάση τη θερμοχημική εξίσωση Η2 + Cl2 - > 2HCl ΔΗ = - 185 kJ συμπεραίνουμε ότι για να

• σχηματισθεί 1 mol HCl απαιτούνται 185 kJ

• σχηματισθεί 1 mol HCl απαιτούνται 92,5 kJ

• διασπασθούν 0,1 mol HCl απαιτούνται 9,25 kJ

• διασπασθούν 0,1 mol HCl ελευθερώνονται 9,25 kJ

Μείγμα O2 και Η2 διοχετεύεται σε δοχείο που περιέχει περίσσεια C σε σκόνη. Το μείγμα θερμαίνεται σε κατάλληλες συνθήκες και σχηματίζει CO2 και C2H2 σύμφωνα με τις θερμοχημικές εξισώσεις:
C + O2 -> CO2, ΔΗ = - 394 kJ
2C + H2 -> C2Hs ΔΗ = + 197 kJ
Τα συστατικά του μείγματος αντέδρασαν, χωρίς θερμική μεταβολή. Αυτό έγινε γιατί

• τα mol του Ο2 ηταν ισα με τα mol του H2

• τα mol του H2 ήταν τριπλάσια από τα mol του Ο2

• τα mol του Ο2 ηταν περισσότερα από τα mol του Η2

• τα mol του Η2 ήταν διπλάσια από τα mol του Ο2

Η πρότυπη κατάσταση μιας καθαρής ουσίας είναι η πιο σταθερή μορφή της σε

• θερμοκρασία 273 K και συγκέντρωση 1 M

• θερμοκρασία 298 K και συγκέντρωση 1 M

• θερμοκρασία 273 K και πίεση 1 atm

• θερμοκρασία 298 K και πίεση 1 atm

Η συμπύκνωση των υδρατμών περιγράφεται σωστά με τη θερμοχημική εξίσωση:

• H2O (l) -> H2O (g) - 24 kJ

• H2O (g) -> H2O (l) + 24 kJ

• H2O (l) -> H2O (g) +24 kJ

• H2O (g) -> H2O - 24 kJ

Η τιμή της πρότυπης ενθαλπίας σχηματισμού του Η2...

• Είναι ίση με μηδέν

• Είναι θετική

• Είναι αρνητική

• Εξαρτάται από τις συνθήκες στις οποίες αναφέρεται

Η πρότυπη ενθαλπία εξουδετέρωσης εκφράζει τη θερμότητα που εκλύεται κατά την εξουδετέρωση σε καθορισμένες συνθήκες

• Ενός mol οξέος από ένα mol βάσης

• Ενός mol ιόντων Η+ από ένα mol ιόντων ΟΗ-

• Ενός ιόντος Η+ κι ένα ιον ΟΗ-

• Οξέος αφοι βάση προς το σχηματισμό ενός mol άλατος

Η αντίστροφη της θερμοχημικής εξίσωσης με ταυτόχρονη αλλαγή του προσήμου της τιμής της ενθαλπίας αποτελεί μια έκφραση

• Της αρχής διατήρησης του φορτίου

• Του νόμου του Hess

• Του νόμου Lavoisier - Laplace

• Του νόμου διατήρησης της ύλης