Revisão 2 - Química Geral

Um cilindro de 2,0 L contém um gás ideal a uma pressão de 1,5 atm. Qual será o volume desse gás, em litros, se a pressão for reduzida para 0,75 atm, mantendo a temperatura constante?

• 0,5 L

• 1,0 L

• 4,0 L

• 3,0 L

• 2,0 L

Answer explanation

Usando a Lei de Boyle (P1V1 = P2V2) com P1 = 1,5 atm, V1 = 2,0 L e P2 = 0,75 atm, encontramos V2 = (P1V1)/P2 = (1,5 atm * 2,0 L) / 0,75 atm = 4,0 L. Portanto, o volume do gás será 4,0 L.

Um balão de 200,0 L contém um gás ideal a uma pressão de 1 atm. Qual será o volume desse gás, em litros, se a pressão for reduzida para 0,8 atm, mantendo a temperatura constante?

• 250 L

• 300 L

• 350 L

• 400 L

• 450 L

Answer explanation

Usando a lei de Boyle (P1V1 = P2V2) com P1 = 1 atm, V1 = 200 L e P2 = 0,8 atm, temos V2 = (P1V1)/P2 = (1 atm * 200 L) / 0,8 atm = 250 L. Portanto, o volume do gás será 250 L.

Um cilindro de 3,0 L contém um gás ideal a uma pressão de 1,2 atm. Qual será o volume desse gás, em litros, se a pressão for aumentada para 2 atm, mantendo a temperatura constante?

• 1,5 L

• 1,2 L

• 3,0 L

• 2,0 L

• 1,8 L

Answer explanation

Usando a Lei de Boyle (P1V1 = P2V2) e mantendo a temperatura constante, temos: 1,2 atm * 3,0 L = 2 atm * V2. Resolvendo, V2 = (1,2 * 3,0) / 2 = 1,8 L. Portanto, o volume do gás será 1,8 L.

Um cilindro de 2,0 L contém um gás ideal a uma temperatura de 25 ºC. Qual será o volume desse gás, em litros, se a temperatura for reduzida para 10 ºC, mantendo a pressão constante?

• 0,8 L

• 1,0 L

• 1,9 L

• 2,0 L

• 1,2 L

Answer explanation

Usando a lei de Charles, V1/T1 = V2/T2. Com V1 = 2,0 L, T1 = 298 K e T2 = 283 K, encontramos V2 = 1,9 L. Portanto, a resposta correta é 1,9 L.

Um balão de 200,0 L contém um gás ideal a uma temperatura de 37 °C. Qual será o volume desse gás, em litros, se a temperatura for reduzida para -20 °C, mantendo a pressão constante?

• 108 L

• 163 L

• 128 L

• 137 L

• 200 L

Answer explanation

Usando a lei de Charles, V1/T1 = V2/T2. Com V1 = 200 L, T1 = 310 K (37 °C) e T2 = 253 K (-20 °C), encontramos V2 = 200 L * (253 K / 310 K) = 163 L. Portanto, o volume do gás será 163 L.

Um cilindro de 3,0 L contém um gás ideal a uma temperatura de 5 °C. Qual será o volume desse gás, em litros, se a temperatura for aumentada para 25 °C, mantendo a pressão constante?

• 3,5 L

• 2,8 L

• 3,0 L

• 3,2 L

• 3,8 L

Answer explanation

Usando a Lei de Charles, V1/T1 = V2/T2. Com V1 = 3,0 L, T1 = 278 K (5 °C) e T2 = 298 K (25 °C), temos V2 = V1 * (T2/T1) = 3,0 * (298/278) ≈ 3,2 L. Portanto, a resposta correta é 3,2 L.

Um cilindro contém um gás ideal a uma temperatura de 25 °C e a uma pressão de 1,2 atm. Qual será a pressão desse gás, em atm, se a temperatura for reduzida para 10 °C, mantendo o volume constante?

• 1,1 atm

• 1,0 atm

• 0,9 atm

• 0,5 atm

• 0,4 atm

Answer explanation

Usando a lei de Gay-Lussac, P1/T1 = P2/T2. Com P1 = 1,2 atm, T1 = 298 K (25 °C) e T2 = 283 K (10 °C), encontramos P2 = 1,1 atm. Portanto, a pressão do gás ao reduzir a temperatura para 10 °C é 1,1 atm.

Um balão contém um gás ideal a uma temperatura de 37 °C e a uma pressão de 1 atm. Qual será a pressão desse gás, em atm, se a temperatura for reduzida para -20 °C, mantendo o volume constante?

• 1,1 atm

• 1,6 atm

• 0,7 atm

• 0,8 atm

• 0,9 atm

Answer explanation

Usando a lei de Gay-Lussac, P1/T1 = P2/T2. Convertendo as temperaturas para Kelvin: 310 K e 253 K. A pressão final P2 = P1 * (T2/T1) = 1 atm * (253 K / 310 K) = 0,816 atm, arredondando para 0,8 atm.

Qual a temperatura de um gás, sabendo-se que 2 moles desse gás ocupam o volume de 60 L à pressão de 1,4 atm na referida temperatura?

• 512 °C

• 513 °C

• 514 °C

• 239 °C

• 241 °C

Answer explanation

Usando a equação dos gases ideais PV = nRT, onde P = 1,4 atm, V = 60 L, n = 2 moles e R = 0,0821 L.atm/(K.mol), encontramos T = 512 K. Convertendo para Celsius, T = 239 °C. Portanto, a resposta correta é 239 °C.

Qual o volume de 1,4 moles de um gás, à pressão de 1,2 atm e à temperatura de 80 °C?

• 33,8 L

• 34,8 L

• 33,6 L

• 35,1 L

• 33,3 L

Answer explanation

Usando a equação dos gases ideais PV = nRT, onde P = 1,2 atm, n = 1,4 moles, R = 0,0821 L.atm/(K.mol) e T = 353 K (80 °C), encontramos V = 33,8 L. Portanto, a resposta correta é 33,8 L.