KIỂM TRA KIẾN THỨC CŨ

Nguyên tử chứa những hạt mang điện là

• proton và α.

• proton và neutron.

• proton và electron.

• electron và neutron.

Nguyên tử fluorine (F) có 9 proton, 9 electron và 10 neutron. Số khối của nguyên tử fluorine là

• 9.

• 10.

• 19.

• 28.

Cho các nguyên tử sau: X (z=2); Y (z=3); Z (z=4); M (z=5); T (z=5). Những nguyên tử đồng vị của nhau là

• X và M.

• X và T.

• M và T.

• Y và Z.

Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa

• 1 electron.

• 2 electron.

• 3 electron.

• 4 electron.

Nhận định nào sau đây không đúng?

• Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều chứa proton và neutron.

• Nguyên tử có kích thước vô cùng nhỏ và trung hòa về điện.

• Lớp vỏ nguyên tử chứa electron mang điện tích âm.

• Khối lượng nguyên tử hầu hết tập trung ở hạt nhân.

Số hiệu nguyên tử của nguyên tố hoá học bằng số

• thứ tự của ô nguyên tố.

• thứ tự của chu kì.

• thứ tự của nhóm.

• electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.

Số hiệu nguyên tử của nguyên tố Y là 19. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là

• ô 19, chu kì 3, nhóm VIIA.

• ô 19, chu kì 4, nhóm IA.

• ô 19, chu kì 4, nhóm IIA.

• ô 19, chu kì 3, nhóm IA.

Trong một nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử,

• tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần.

• tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần.

• độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.

• tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.

Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIIA, cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là

• 1s22s22p3.

• 1s22s22p63s23p1.

• 1s22s22p5.

• 1s22s22p63s23p3.

Cấu hình electron của nguyên tử oxygen là 1s22s22p4. Vị trí của oxygen trong bảng tuần hoàn là

• ô số 6, chu kì 2, nhóm VIA.

• ô số 6, chu kì 3, nhóm VIB.

• ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA.

• ô số 8, chu kì 2, nhóm VIB.