redoks1_24

Perhatikan pernyataan berikut

(1) reaksi pelepasan hidrogen

(2) reaksi penurunan bilangan oksidasi

(3) reaksi pembebasan elektron

(4) reaksi pengikatan elektron

Dari pernyataan di atas yang merupakan konsep dari reaksi reduksi adalah ....

• (1), (2), (3)

• 
  (1), (2)

• (3) (4)

• (1), (3)

• (2), (4)

Berikut ini yang merupakan reaksi oksidasi berdasarkan konsep penangkapan/pelepasan oksigen adalah ….

• 
• 
• 
• 
• 

Pada reaksi : 2KClO3 → 2KCl + 3O22KClO3​ → 2KCl + 3O2​  , peristiwa oksidasi terjadi pada...

• atom  Cl  pada  KClO3  menjadi  KCl

• atom  K pada  KClO3​  menjadi  KCl

• atom  O  pada  KClO3​  menjadi  KCl

• atom  O  pada  KClO3​  menjadi  O2
  

• atom  Cl  pada  KCl  menjadi  KClO3
  

Pada reaksi tersebut, bilangan oksidasi Mn mengalami perubahan dari...

• +4 menjadi +2

• +2 menjadi +4

• +1 menjadi +2

• +4 menjadi +1

• +2 menjadi +1

Diantara reaksi berikut yang bukan reaksi redoks adalah...

• 2Al+3H2​O→Al2​O3​+3H2​
  

• 2Na+2H2​O→2NaOH+H2​
  

• NaOH+HCl→NaCl+H2​O

• Mg+2HCl→MgCl2​+H2​
  

• 2CuO+C→2Cu+CO2​
  

Berikut ini, pernyataan yang benar tentang reaksi oksidasi adalah...

• Penerimaan pasangan elektron

• 
  Penerimaan elektron

• Pertambahan bilangan oksidasi

• Reaksi pelepasan oksigen dari senyawanya

• Penurunan bilangan oksidasi

Bilangan oksidasi kromium yang sama pada pasangan senyawa berikut adalah ....

• K2Cr2O7 dan Cr2O3

• K2Cr2O7 dan Cr(OH)4

• K2CrO4 dan K2Cr2O7

• K2CrO4 dan Cr(OH)4

• Cr(OH)4 dan Cr2O3

Diantara reaksi-reaksi di bawah ini, yang bukan merupakan reaksi redoks

adalah....

• SnCl2 + I2 + 2HCl → SnCl4 + 2HI

• H2 + Cl2 → 2HCl

• Cu2O + C → 2Cu + CO

• Cu2O + 2HCl → CuCl2 + H2O

• MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2

Diketahui beberapa reaksi berikut :

(1) MnO4- → MnO2

(2) Zn → ZnO2-

(3) 2CO2 → C2O42-

(4) Cr2O3 → Cr2O72-

Peristiwa oksidasi pada pasangan reaksi dengan nomor ....

• 1 dan 2

• 1 dan 3

• 1 dan 4

• 2 dan 3

• 2 dan 4

1. Nilai bilangan okidasi dari unsur krom pada senyawa kalium kromat (K2CrO4) adalah . . .

• 4

• 5

• 6

• 7

• 8