Hoá

Xét cân bằng h.học sau: A(g) + B(g) →←C(g) + D(s) tại thời điểm cân bằng:

• P.ứng thuận dừng lại

• P.ứng nghịch dừng lại

• Tổng nồng độ của A và B phải bằng tổng nồng độ của C và D

• Cả p.ứng thuận và p.ứng nghịch đều ko dừng lại

Khi p.ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng thì nó

• Ko xảy ra nx

• Vẫn tiếp tục xảy ra

• Chỉ xảy ra theo chiều thuận

• Chỉ xảy ra theo chiều nghịch

Hiện tượng thu đc khi muối ammonium tác dụng vs dung dịch kiềm là

• Thoát ra 1 chất khí màu xanh lục

• Thoát ra 1 chất khí ko màu , mùi khai

• Thoát ra 1 chất khí màu nâu đỏ, làm xanh giấy quỳ tím ẩm

• Thoát ra 1 chất khí ko màu, ko mùi

Khí NH₃ có thể thu theo cách nào dưới đây

• Hình 2

• Hình 2 và 3

• 
• Hình 3

Nitrogen trg tự nhiên có các đồng vị bền là

• ¹⁴ N(99,63%), ¹⁵N(0,37%)

• ¹⁴N(99,63%), ¹⁶N(0,37%)

• ¹³N(0,37%), ¹⁵N(99,63%)

• ¹⁴N(0,37%),¹⁵N(99,63%)

Cho cân bằng h.học: PCl₅ (g) →←PCl₃ (g) + Cl₂ (g) ;∆_rH°₂₉₈ > 0

Cân bằng trên sẽ bị ảnh hưởng ntn khi tăng nhiệt độ (các ĐK khác giữ ko đổi)

• Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

• Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

• Ko thay đổi

• Ko dự đoán đc sự chuyển dịch cân bằng

Công thức tính pH là

• pH=-lg[H⁺]

• pH=lg[H⁺]

• pH=+10 lg[H⁺]

• pH=-lg[OH^-]

Chất điện li là

• Chất tan trong nước

• Châts ko tan trong nước

• Châts điện li trg nc thành các ion

• Chất dẫn điện

Cho p.ứng h.học sau: Br₂ (g) + H₂ (g) →←2HBr(g).Biểu thức hằng số cân bằng (K_c) của p.ứng trên là

• K_c=[H₂][Br₂ ] / 2[HBr]

• K_c =2[HBr] / [Br₂ ][H₂ ]

• K_c=[H₂ ][Br₂ ] / [HBr]²

• K_c=[HBr]² / [H₂ ][Br₂ ]

Khi có tia lửa điện hoặc nhiệt độ cao. Nitrogen tác dụng trực tiếp vs oxygen tạo ra hợp chất X. X tiếp tục tác dụng vs oxygen trg ko khí tạo thành hợp chất Y. Công thức của X,Y lần lượt là:

• N₂O, NO

• NO₂, N₂O₅

• NO,NO₂

• N₂O₅, HNO₃