Evaluación programada de química 9º

¿De qué dependen las propiedades coligativas?

• a. De la cantidad de soluto

• b. De la cantidad de solvente

• c. De la cantidad de masa

• d. De la cantidad de disolvente

¿En qué situación aumenta la presión de vapor?

• a. Cuando la temperatura es igual a 0

• b. Cuando la temperatura es estable

• c. Cuando disminuye la temperatura

• d. Cuando aumenta la temperatura

Si a un líquido se le agrega un soluto no volátil habría un descenso de:

• a. Presión de vapor

• b. La solución

• c. La concentración

• d. La disolución

Cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de ebullición de este:

• a. Es igual a cero (0)

• b. Disminuye

• c. Aumenta

• d. Es estable

Los líquidos diferentes a la misma temperatura tienen o presentan:

• a. Diferentes presiones de vapor

• b. Las mismas presiones de vapor

• c. La mitad de los líquidos desaparecen

• d. Variación solo a temperaturas diferentes

En la siguiente imagen aparecen tres recipientes con el mismo solvente y en la misma cantidad, pero diferente cantidad de soluto. Al calentar las soluciones simultáneamente ¿Cómo será la temperatura de ebullición del frasco C en comparación con el A y B?

• a. Mayor

• b. Menor

• c. Igual

• d. Contante

¿En qué se diferencian ebullición de evaporación?

• a. La evaporación es más rápida que la ebullición

• b. La evaporación ocurre a una temperatura específica y la ebullición a cualquier temperatura

• c. La evaporación solo ocurre en líquidos y la ebullición en sólidos y líquidos

• d. La evaporación ocurre a cualquier temperatura y la ebullición a una temperatura exacta

En esta tabla se muestra algunos valores de las propiedades de los disolventes mas comunes,

¿Cuáles son los valores exactos del etanol?

• a. pe(°C): 60,4

  kb(°C/m): 3,25

  pf(°C): - 214,6 kf(°C/m): 2,86

• b. pe(°C):40

  kb(°C/m):

  1,232

  pf(°C): - 114,3 kf(°C/m): 1,70

• c. pe(°C):78,4 kb(°C/m):

  1,22/

  pf(°C):- 114,6 kf(°C/m):1,99.

• d. pe(°C):80,4 kb(°C/m):1

  pf(°C): - 14,6

  kf(°C/m):9,9

¿Qué significa m en la operación?

• a. moles de la solución

• b. molaridad de la solución

• c. molalidad de la solución.

• d. masa en gramos

¿Qué significan los valores de esta formula?

• a. Te = Disminución del punto de ebullición Ke = Constante molal de elevación del punto deebullición m = molalidad de la solución

• b. Te = Aumento del punto de ebullición Ke = Constante molal de elevación del punto deebullición m = molalidad de la disolución

• c. Te = Aumento del punto de ebullición Ke = Constante molal de elevación del punto deebullición m = molalidad de la soluto

• d. Te = punto de ebullición Ke = Constante molal de elevación del punto deebullición m = molalidad de la solución