SOLUBILIDADE

O QUE É UMA MISTURA HOMOGÊNEA?

• MISTURA QUE APRESENTA APENAS UMA FASE

• MISTURA QUE APRESENTA MAIS DE UMA FASE

• MISTURA QUE APRESENTA PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS DIFERENTES

• MISTURA QUE APRESENTA PROPRIEDADES APENAS PROPRIEDADES QUÍMICAS DIFERENTES

A partir do diagrama a seguir, que relaciona a solubilidade de dois sais A e B coma temperatura, são feitas as afirmações:
I. Existe uma única temperatura na qual a solubilidade de A é igual à de B.
II. A 20°C, a solubilidade de A é menor que a de B.
III. A 100°C, a solubilidade de B é maior que a de A.
IV. A solubilidade de B mantém-se constante com o aumento da temperatura.
V. A quantidade máxima se sal de A à temperatura de 80°C é igual a 90 g.
Somente são corretas:

• a) I, II e III.
• b) I, III e V.
• c) II, III e V.
• d) II, IV e V.
• e) I, II e IV.

O QUE É MISTURA HETEROGÊNEA?

• MISTURA QUE APRESENTA UMA ÚNICA FASE

• APRESENTA PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS SEMELHANTES

• MISTURA QUE APRESENTA MAIS DE UMA FASE

• NÃO PODE SER SEPARADA POR FILTROS COMUNS

Adicionam-se, separadamente, 40,0 g de cada um dos sais em 100 g de H2O. À temperatura de 40°C, quais sais estão totalmente dissolvidos na água?

• a) KNO3 e NaNO3
• b) NaCℓ e NaNO3
• c) KCℓ e KNO3
• d) Ce2(SO4)3 e KCℓ
• e) NaCℓ e Ce2(SO4)3

Qual das seguintes opções descreve corretamente uma solução insaturada?

• Uma solução que contém a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida a uma determinada temperatura.

• Uma solução que contém menos soluto do que pode dissolver a uma determinada temperatura.

• Uma solução que contém mais soluto do que pode ser dissolvido a uma determinada temperatura.

• Uma solução que não contém soluto.

Analise o gráfico ao lado e assinale a alternativa correta.

• a)A 40ºC, o NH4Cl é menos solúvel que o NaCl .

• b) O sal Ce2(SO4)3 diminui a solubilidade com o aumento da temperatura.

• c) Podemos dizer que na faixa de 0° - 100°C a solubilidade do NaCℓ em água cresce com o aumento da temperatura.

• d) O menos solúvel desses sais é o NaNO3.

• e) Se 20 g de Ce2(SO4)3 forem dissolvidos em 100 g de H2O gelado, no aquecimento acima de 20°C começará a aumentar a solubilidade do sal.

(UFRJ-RJ) Os frascos a seguir contêm soluções saturadas de cloreto de potássio (KCℓ) em duas temperaturas diferentes. Na elaboração das soluções foram adicionados, em cada frasco, 100 mL de água e 100 g de KCℓ. Dada a temperatura do frasco II é de 20ºC, assinale a alternativa que corresponde a quantidade de sal (KCℓ) depositado no fundo do frasco II.

• A) 100g
• B) 80g

• C)200g
• D) 70g

• E)120g

Diluindo-se 100 ml de uma solução qualquer, de concentração igual a 15 g/l ao volume final de 150 ml, qual será a nova concentração?

• a) 10g/L

• b) 15g/L

• c) 0,1g/L

• d) 20g/L

Com relação as regiões representadas por A B e C assinale a alternativa correta.

• A é a região Saturada
  B é a região Insaturada

  C é a região Saturada com corpo de fundo

• A é a região Supersaturada
  B é a região Insaturada

  C é a região Saturada

• A é a região Supersaturação
  B é a região Saturada

  C é a região Saturada

• A é a região Saturada com corpo de fundo
  B é a região Saturada

  C é a região Insaturada

• A é a região Saturada com corpo de fundo
  B é a região Supersaturada

  C é a região Insaturada

Qual é a definição de uma solução supersaturada?

• Uma solução que contém menos soluto do que pode dissolver a uma determinada temperatura.

• Uma solução que contém a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida a uma determinada temperatura.

• Uma solução que contém mais soluto do que pode ser dissolvido a uma determinada temperatura.

• Uma solução que não contém soluto.