Examen medio parcial 3-Q1-2024

Una muestra de 25 gr de carbonato de calcio se deja reaccionar con 18 gr de ácido fosfórico:

a) Determina los gramos de fosfato de calcio que se pueden producir.

b) Determina el reactivo limitante.

De acuerdo a la siguiente reacción:

CaCO₃ + H₃PO₄ -------- Ca₃(PO₄)₂ + CO₂ + H₂O

• a) 45.12 gr H₃PO₄

  b) El Ca₃(PO₄)₂ es el limitante

• a) 25.83 gr Ca₃(PO₄)₂

  b) El CaCO₃ es el limitante

• a) 25.83 gr Ca₃(PO₄)₂

  b) El H₃PO₄ es el limitante

• a) 45.12 gr Ca₃(PO₄)₂

  b) El H₃PO₄ es el limitante

En el laboratorio se puede producir ácido acetil salicílico (aspirina), haciendo reaccionar 50 gr de ácido salicílico (C7H6O3) con 15 gr de anhídrido acético (C4H6O3)

a) Determina al reactivo limitante.

b) Cuántos gramos de aspirina se pueden producir.

C₇H₆O₃ + C₄H₆O₃ -------- C₉H₈O₄ + CH₃CO₂H

aspirina

• a) El reactivo limitante es C₇H₆O₃

  b) 26.47 gr de C₉H₈O₄

• a) El reactivo limitante es C₇H₆O₃

  b) 65.21 gr de C₉H₈O₄

• a) El reactivo limitante es C₄H₆O₃

  b) 65.21 gr de C₉H₈O₄

• a) El reactivo limitante es C₄H₆O₃

  b) 26.47 gr de C₉H₈O₄

Para la obtención del hexafluoruro de azufre se calienta azufre en una atmósfera de gas flúor. Si se utilizan 48 gr de azufre y 1330 gr de flúor.

a) Cuántos gr de SF₆ se producirá.

b) Cuál es el reactivo limitante.

S₈ + F₂ -------- SF₆

• a) 219 gr de SF₆

  b) El reactivo limitante es el S₈

• a) 1,703 gr de SF₆

  b) El reactivo limitante es el S₈

• a) 1,703 gr de SF₆

  b) El reactivo limitante es el F₂

• a) 219 gr de SF₆

  b) El reactivo limitante es el F₂

A altas temperaturas el azufre se combina con el hierro para formar el sulfato de hierro (II) café oscuro:

En un experimento 7.621 gr de Fe se dejan reaccionar con 8.669 gr de S.

a) Determine el reactivo limitante

b) Determine los gramos de FeS producidos en la reacción

Fe + S -------- FeS

• a) El reactivo limitante es el S

  b) 23.83 gr de FeS

• a) El reactivo limitante es el S

  b) 11.97 gr de FeS

• a) El reactivo limitante es el Fe

  b) 11.97 gr de FeS

• a) El reactivo limitante es el Fe

  b) 23.83 gr de FeS

La UREA [(NH₂)₂CO] se usa como fertilizante, como alimento para animales y en la industria de los polímeros. Se prepara por reacción del amoniaco con el dióxido de carbono:

NH₃ + CO₂ -------- (NH₂)₂CO + H₂O

En cierto proceso, se hacen reaccionar 637.3 g de NH₃ con 1141 g de CO₂

a) Determine el reactivo limitante.

b) Determine los gramos de Urea que se forman en la reacción.

• a) El reactivo limitante es el CO₂

  b) 112.46 gr de (NH₂)₂CO

• a) El reactivo limitante es el NH₃

  b) 112.46 gr de (NH₂)₂CO

• a) El reactivo limitante es el NH₃

  b) 1,555.90 gr de (NH₂)₂CO

• a) El reactivo limitante es el CO₂

  b) 1,555.90 gr de (NH₂)₂CO

Se hacen reaccionar 150 gr de AgNO₃ con exceso de HCl produciéndose 122.1 gr de AgCl. ¿Cuál es el rendimiento de la reaccón ?

AgNO₃ + HCl -------- HNO₃ + AgCl

• 96.69 %

• 50.34 %

• 90.32 %

• 87.98 %

En un proceso reaccionan 1,540 gr de V₂O₅ con 1960 gr de Ca. Si se obtienen 803 gr de vanadio, calcule el rendimiento de la reacción.

V₂O₅ + Ca -------- V + CaO

• 75.23 %

• 97.12 %

• 85.56 %

• 93.03 %

En un proceso se tratan 6 kg de CaF₂ con un exceso de H₂SO₄ y se prodcucen 2.86 kg de HF. Calcule el pocentaje de rendimiento.

CaF₂ + H₂SO₄ -------- CaSO₄ + HF

• 80.90 %

• 86.42 %

• 93.15 %

• 98.12 %

La reacción de 6.8 gr de H₂S con exceso de SO₂, según la siguiente reacción, produce 8.2 gr de S. Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción ?

H₂S + SO₂ -------- S + H₂O

• 70.26 %

• 76.11 %

• 80.33 %

• 85.41 %

• Calcule el porcentaje de rendimiento (%R) de la siguiente reacción química:

N₂ + O₂ -------- N₂O₅

Si se hace reaccionar 40 g de N₂ con 55 g de O₂, y se obtienen experimentalmente 52 g de N₂O₅.

• 66.43 %

• 70.03 %

• 55.67 %

• 71.43 %