Química inorganica

Escriba en nombre sistemático de H₄As₂O₅

• Tetrahidrógeno(pentaóxidodiarseniato)

• Ácido piroarsenioso

• Ácido pentaoxoarsénico

• Pentaóxido(tetrahidrógenoarseniato)

Escriba la ecuación de formacion del Piroantimonito cúprico

• HSbO₃+2Cu(OH)  = Cu(SbO₅)+4H₂O

• H₄Sb₂O₇+2Cu(OH)₂  = Cu₂(Sb₂O₇)+4H₂O

• H₄Sb₂O₅+2Cu(OH)₂  =  Cu₂(Sb₂O₅)+4H₂O

• H₃SbO₃+2Cu(OH)  = Cu₃(SbO₃)+4H₂O

Del siguiente listado escoja los compuestos que pertenecen a las sales oxisales neutras y sales oxisales ácidas
1. Pr(OH)₂(IO₄)₂

2. 2. NH₄NO₃

   3. 3. Zr(HSeO₃)4

   4. 4. KMnO₄

• 1 3 4

• 1 2 3

• 2 3 4

• 2 3

El coeficiente químico indica el número de moles y moleculas

• Verdadero

• Falso

Dada la siguiente ecuación Ácido clorhídrico + Dióxido de manganeso  que producen Cloro molecular mas Cloruro Manganoso y agua, si se hace reaccionar 0.0075 kg de ácido clorhídrico con 3.12 gr de dióxido de manganeso determinar:

 

a) Determinar el reactivo limitante y el reactivo en exceso.

b) La cantidad de cloruro de manganeso que se produce.

• R.L. = HCl

  R.E. = MnO₂

  4.40 gMnCl₂

• R.L. = MnO₂

  R.E. = HCl

  4.40 gMnCl₂

• R.L. = MnO₂

  R.E. = HCl

  3.40 gMnCl₂

• R.L. = HCl

  R.E. = MnO₂

  5.40 gMnCl₂

Los hidruros son compuestos binarios en los cuales el........................... del hidrogeno puede variar, si se trata de hidruros....................... el numero de oxidación del hidrogeno es.............. mientras que en los hidruros no metalicos el numero de oxidación es...........................

• valencia; metálicos; 1-;1+

• número de oxidación; metaloides; 1-; 1+

• número de oxidación; metálicos; 1-; 1+

• valencia; metaloides; 1-;1+

Calcule la masa en gramos de 1.87 L de gas amoníaco (NH3) en Condiciones Normales de Presión y Temperatura.

• 1.52g NH₃

• 1.42g NH₃

• 1.39g NH₃

• 1.22g NH₃

Una solucion saturada es aquella que

• El soluto esta en igual cantidad que el solvente

• El soluto esta en la mayor cantidad que el solvente

• El soluto esta en la menor cantidad que el solvente

• El soluto y el solvente estan en equilibrio

En una reacción redox, la sustancia que se...................... es la que pierde electrones, mientras que la sustancia que se........................... es la que gana electrones. Por lo tanto, la sustancia que se oxida se convierte en el agente.......................... y la sustancia que se reduce se convierte en el agente.........................

• Oxida, reduce, reductor, oxidante

• Oxida, reduce, oxidante, reductor

• Reduce, oxida, oxidante, reductor

• Reduce, oxida, reductor, oxidante

¿Cuántos  moles  de  un  gas  ideal  contiene  una  muestra  que  ocupa  un volumen de 51,3 Dm³ a una presión de 8765 Kpas y una temperatura de 28 ºC?

• 1798.5n

• 17.985n

• 179.85n

• 1.79n