ÔN TẬP HÓA 10 CHƯƠNG 1, 2

Các nguyên tố phi kim thường có số electron lớp ngoài cùng là

• 4

• 8

• 5, 6, 7

• 1, 2, 3.

Nguyên tử X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

• chu kỳ 3, nhóm IVB

• chu kỳ 3, nhóm VIA

• chu kỳ 3, nhóm VIB

• chu kỳ 3, nhóm IVA

Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử gồm

• Electron và proton

• Proton và neutron

• Neutron và electron

• Electron, proton và neutron.

Tính phi kim là tính chất của nguyên tố mà nguyên tử của nó có khả năng ………. để trở thành ion âm.

• vừa nhường vừa nhận

• nhận electron

• nhường electron

• nhận thêm điện tích âm.

Nguyên tử luôn trung hoà điện nên

• tổng số hạt electron luôn bằng tổng số hạt proton

• tổng số hạt neutron luôn bằng tổng số hạt electron

• tổng số hạt neutron luôn bằng tổng số hạt proton

• tổng số hạt neutron và proton luôn bằng tổng số hạt electron

Nguyên tố nằm ở nhóm VA có công thức hợp chất với hydrogen là

• RH₂

• RH₆

• RH₅

• RH₃

Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của chất

• không mang điện

• mang điện dương

• mang điện âm

• có thể mang điện hoặc không

Số e tối đa trong phân lớp p là:

• 2

• 6

• 10

• 14

Nguyên tố có số hiệu nguyên tử bằng 28 thì thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn

• VIIIB

• IIA

• VIB

• IIB

Tính kim loại tăng dần từ trái sang phải trong dãy

• ₁₃Al, ₁₂Mg, ₁₁Na

• ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₃Al

• ₁₁Na, ₁₃Al, ₁₂Mg

• ₁₂Mg, ₁₃Al, ₁₁Na