Redoxní děje

HBr je:

• Hydroxid
• Kyselina
• Halogenid
• Sůl

KOH je:

• Hydroxid
• Kyselina
• Halogenid
• Sůl

Sulfid je:

• SO2
• H2S
• CaS
• S

Reakcí hydroxidu sodného (KOH) a kyseliny jodovodíkové (HI) vzniká:

• látky nereagují
• kyselina draselná a hydroxid jodný
• jodid draselný a voda
• vodík a jodistan draselný

Pokud jsou v roztoku ionty H+ je roztok:

• kyselý
• zásaditý
• neutrální
• ani jedna možnost

Atom kyslíku přijal 2 elektrony, zapíšeme to:

• O0
• O2-
• O2+
• 2O0

Při reakci se prvku snížilo oxidační číslo, proběhla:

• Oxidace, prvek přijal elektrony
• Redukce, prvek přijal elektrony
• Oxidace, prvek ztratil elektrony
• Redukce, prvek ztratil elektrony

Při reakci se prvku zvýšilo oxidační číslo z -II na +IV:

• prvek přijal 2 elektrony
• prvek ztratil 2 elektrony
• prvek přijal 6 elektronů
• prvek ztratil 6 elektronů

Která reakce je redoxní?

• a.
• b.
• c.
• d.

U reakce Zn + S = ZnS se:

• zinek oxidoval a síra redukovala
• zinek redukoval a síra oxidovala
• oba redukovaly
• oba oxidovaly