Quiz Elektrokimia

Belerang mempunyai bilangan oksidasi paling tinggi terdapat pada senyawa ....

• HSO₃¯

• H₂S

• SO₂

• H₂SO₄

• H₂SO₃

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut. a MnO₄¯ + 16 H⁺ + 5 C₂O₄²¯ → b Mn²⁺ + 8 H₂O + 10 CO₂. a dan b berturut-turut adalah ....

• 2 dan 3

• 2 dan 2

• 2 dan 5

• 3 dan 5

• 2, 4, dan 5

Perhatikan reaksi berikut (belum setara). Cr(OH)₄¯ + MnO₄¯ → MnO₂ + CrO₄¯ Jumlah mol Cr(OH)₄¯yang dapat dioksidasi oleh 1 mol MnO₄¯ adalah ....

• 3 mol

• 2 mol

• 1 mol

• ½ mol

• 1/3 mol

H₂S dapat dioksidasi oleh KMnO₄ menghasilkan K₂SO₄ dan MnO₂. Dalam reaksi ini setiap mol H₂S melepaskan ....

• 2 mol electron

• 4 mol elektron

• 5 mol elektron

• 7 mol elektron

• 8 mol electron

H₂SO₄ + HI → H₂S + I₂ + H₂O. Satu mol asam sulfat dapat menghasikan hidrogen iodida sebanyak ….

• 1 mol

• 2 mol

• 4 mol

• 6 mol

• 8 mol

Jika diketahui harga E° untuk Zn dan Cu yaitu: Zn²⁺ + 2 e¯ → Zn E° = -0,76 volt; Cu²⁺ + 2 e¯ → Cu E° = +0,34 volt. Potensial sel Volta dengan elektrode Zn dan Cu yang berjalan spontan adalah ….

• 0,34 volt

• 1,10 volt

• 2,20 volt

• 0,42 volt

• 3,14 volt

Aki mobil mempunyai elektrode Pb dan PbO₂. Jika dalam aki itu digunakan elektrode-elektrode Pb dan PbO₂ akan mengalami perubahan yaitu ….

• Pb berubah menjadi PbO₂ dan PbO₂ tidak mengalami perubahan

• Pb berubah menjai PbSO₄ dan PbO₂ tidak mengalami perubahan

• Kedua elektrode tidak mengalami perubahan

• Pb larut, sedangkan PbO₂ berubah menjadi PbSO₄

• Pb dan PbO₂ berubah menjadi PbSO₄

Diketahui potensial standar untuk reaksi sel seperti berikut. Pb²⁺ + Zn → Pb + Zn²⁺ E° = 0,63 volt; Cu²⁺ + Pb → Cu + Pb²⁺ E° = 0,57 volt. Berdasarkan harga potensial sel di atas maka urutan ketiga logam yang sesuai dengan urutan reduktor yang menurun yaitu ....

• Zn, Cu, Pb

• Cu, Pb, Zn

• Zn, Pb, Cu

• Cu, Zn, Pb

• Pb, Zn, Cu

Suatu sel Volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan di dalam larutan Ag+ 1 M dan elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn²⁺ 1 M. Jika diketahui E° reduksi seperti berikut. Ag+ + e¯ → Ag E° = +0,80 volt; Zn²⁺ + 2 e¯ → Zn E° = -0,76 volt. Berdasarkan data di atas pernyataan di bawah ini benar, kecuali ....

• elektrode Ag bertindak sebagai katode

• elektrode Zn bertindak sebagai anode

• potensial standar sel ialah 2,36 volt

• reaksi selnya 2 Ag⁺ + Zn → 2 Ag + Zn²⁺

• logam Ag mengendap pada elektrode Ag

Logam yang dapat mencegah korosi pada besi yang ditanam di dalam tanah adalah ....

• Cu

• Pb

• Sn

• Mg

• Ni