Thermochimie

La sublimation de l'iode est un phénomène

• Chimique, exothermique

• Chimique, endothermique

• Physique, endothermique

• Physique, exothermique

Answer explanation

La sublimation de l'iode est un changement d'état physique où l'iode passe de l'état solide à l'état gazeux. Ce processus nécessite de l'énergie, donc il est endothermique, et il ne modifie pas la nature chimique de la substance.

Quels phénomènes parmi les suivants peuvent être associés à des transformations exothermiques ?

1) L’électrolyse de l’eau

2) La dissolution du NaOH_(s) dans l’eau ΔH = -42 kJ/mol

3) La fusion de la glace au printemps

4) Hp > Hr

• 1

• 1 et 3 seulement

• 2 seulement

• 2 et 4 seulement

Answer explanation

La dissolution du NaOH dans l'eau est exothermique (ΔH = -42 kJ/mol), tandis que l'électrolyse de l'eau et la fusion de la glace sont endothermiques. Donc, seule l'option 2 est correcte.

Soit l’équation suivante :

CO_(g) + NO_2(g) ---> CO_2(g) + NO_(g) + 141kJ

Quel graphique parmi les suivants représente correctement la réaction ?

• 
• 
• 
• 

Quel choix représentent des changements de phase exothermique?

• Condensation, fusion, cristallisation

• Sublimation, vaporisation, fusion

• Condensation solide, liquéfaction, solidification

• Condensation solide, vaporisation, solidification

Answer explanation

Les changements de phase exothermiques libèrent de la chaleur. La condensation solide, la liquéfaction et la solidification sont des processus où de l'énergie est libérée, contrairement à la fusion et à la vaporisation qui sont endothermiques.

Soit la neutralisation suivante:

H₂SO_4(aq) + 2 NaOH_(aq) -> 2 H₂O_(l) + NaCl_(aq) ΔH = -120 kJ

Quel énoncé est vrai sachant qu'on utilise 50 mL d'acide à 0,5 mol/L avec 200 mL de base concentré à 0,25 mol/L.

• La masse utilisée dans Q=mcΔT sera 50 g et on prendra les moles de l'acide pour calculé Q et ensuite ΔT.

• La masse utilisée dans Q=mcΔT sera 200 g et on prendra les moles de l'acide pour calculé Q et ensuite ΔT.

• La masse utilisée dans Q=mcΔT sera 250 g et on prendra les moles de l'acide pour calculé Q et ensuite ΔT.

• La masse utilisée dans Q=mcΔT sera 250 g et on prendra les moles de la base pour calculé Q mais il faudra multiplié ΔH par 2 et ensuite ΔT.

Answer explanation

La masse totale est de 250 g (50 mL d'acide + 200 mL de base). On utilise les moles de l'acide pour calculer Q et ΔT, car l'acide est le réactif limitant dans cette neutralisation.

On fait brûler du C₃H₈ sous un calorimètre qui contient de l'eau. Quel énoncé est vrai?

• Q_eau > 0 et la réaction chimique est endothermique

• Q_eau > 0 et la réaction chimique est exothermique

• Q_eau < 0 et la réaction chimique est exothermique

• Q_eau < 0 et la réaction chimique est endothermique

Answer explanation

Lorsque le C3H8 brûle, il libère de la chaleur, ce qui augmente la température de l'eau dans le calorimètre. Donc, Q_eau > 0 et la réaction est exothermique, ce qui correspond à la deuxième option.

Quel choix contient bien la variable isolée?

• ΔT - t_i = t_f

• ΔT + t_i = t_f

• m=cΔT/Q

• Q=ΔH/n

Answer explanation

La bonne réponse est ΔT + t_i = t_f car elle isole correctement la variable finale t_f en ajoutant la variation de température ΔT à la température initiale t_i.

Classez les changements en ordre décroissant de chaleur mise en jeu pour les réactions exothermiques seulement.

1- La vaporisation de l'eau

2- 2 NH_3(g) ------> 3H_2(l) + N_2(l) + 43 kJ

3- La cristallisation de l’eau

4- La fusion nucléaire de 2 noyaux d’hydrogène forme 1 noyau d’hélium

• 4-2-1

• 4-2-3

• 3-2-4

• 1-2-4

Answer explanation

La fusion nucléaire (4) libère une grande quantité d'énergie, suivie de la réaction de décomposition de l'ammoniac (2) qui dégage 43 kJ. La cristallisation de l'eau (3) est moins exothermique que ces deux, donc l'ordre est 4-2-3.

Que vaut et que représente la valeur en A

• 2752 kJ, énergie pour créer les liaisons des réactifs

• 2652 kJ, énergie pour créer les liaisons des réactifs

• 2752 kJ, énergie pour briser les liaisons des réactifs

• 2652 kJ, énergie pour briser les liaisons des réactifs

Answer explanation

La valeur de 2652 kJ représente l'énergie nécessaire pour briser les liaisons des réactifs. Cela indique que cette quantité d'énergie est absorbée lors de la rupture des liaisons chimiques avant la formation des produits.

Que représente la valeur de C

• L'enthalpie de réactifs

• L'enthalpie des produits

• ∆H

• L'énergie perdu par les liaisons des réactifs

Answer explanation

La valeur de C représente ∆H, qui est la variation d'enthalpie entre les réactifs et les produits. C'est une mesure de l'énergie échangée lors d'une réaction chimique.