Uji Pemahaman Laju Reaksi

Apa saja faktor yang mempengaruhi laju reaksi?

• Waktu reaksi, jenis reaksi, warna reaktan

• Kekuatan ikatan, jumlah produk, pH

• Kualitas reaktan, suhu lingkungan, volume reaksi

• Konsentrasi reaktan, suhu, tekanan, luas permukaan, dan katalis.

Jelaskan teori tumbukan dalam konteks laju reaksi!

• Teori tumbukan menyatakan bahwa laju reaksi tergantung pada frekuensi dan energi tumbukan antara partikel reaktan.

• Laju reaksi hanya bergantung pada suhu dan tekanan.

• Teori tumbukan tidak mempengaruhi laju reaksi.

• Frekuensi tumbukan tidak berhubungan dengan energi partikel.

Bagaimana katalis mempengaruhi laju reaksi?

• Katalis tidak mempengaruhi laju reaksi sama sekali.

• Katalis hanya berfungsi pada suhu tinggi.

• Katalis meningkatkan laju reaksi dengan menurunkan energi aktivasi.

• Katalis memperlambat laju reaksi dengan meningkatkan energi aktivasi.

Apa yang dimaksud dengan reaksi orde satu?

• Reaksi kimia yang tidak dipengaruhi oleh konsentrasi reaktan.

• Reaksi kimia di mana laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi satu reaktan.

• Reaksi yang laju reaksinya berbanding terbalik dengan konsentrasi reaktan.

• Reaksi yang melibatkan lebih dari satu reaktan dengan laju tetap.

Berikan contoh reaksi orde dua!

• 2 H2 + O2 -> 2 H2O

• 2 Na + Cl2 -> 2 NaCl

• C + O2 -> CO2

• H2 + Cl2 -> 2 HCl

Tuliskan persamaan laju reaksi untuk reaksi orde satu!

• v = k[A]

• v = k[A]^0.5

• v = k[A]^2

• v = k[A][B]

Apa yang terjadi pada laju reaksi jika suhu meningkat?

• Laju reaksi menurun.

• Laju reaksi meningkat.

• Laju reaksi tidak terpengaruh.

• Laju reaksi tetap sama.

Jelaskan peran konsentrasi reaktan dalam laju reaksi!

• Konsentrasi reaktan berbanding lurus dengan laju reaksi.

• Konsentrasi reaktan hanya berpengaruh pada reaksi endotermis.

• Laju reaksi berbanding terbalik dengan konsentrasi reaktan.

• Konsentrasi reaktan tidak mempengaruhi laju reaksi.

Apa yang dimaksud dengan energi aktivasi?

• Energi aktivasi adalah energi yang dihasilkan selama reaksi kimia.

• Energi aktivasi adalah energi yang tidak berpengaruh pada laju reaksi kimia.

• Energi aktivasi adalah energi minimum yang diperlukan untuk memulai reaksi kimia.

• Energi aktivasi adalah energi maksimum yang diperlukan untuk menghentikan reaksi kimia.

Bagaimana pengaruh tekanan terhadap laju reaksi gas?

• Tekanan tidak berpengaruh pada laju reaksi gas.

• Tekanan yang lebih tinggi meningkatkan laju reaksi gas.

• Tekanan yang lebih rendah meningkatkan laju reaksi gas.

• Laju reaksi gas selalu konstan terlepas dari tekanan.